根据反应：2H₂S+O₂=2H₂O+S、4NaI+O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2I₂+2H₂O、Na₂S+I₂=2NaI+S，下列物质氧化性强弱的判断正确的是（　　）

已知：还原性A＜B＜C，则下列反应能够进行的是①A₂+2B=B₂+2A②B₂+2A=A₂+2B③B₂+2C=C₂+2B④C₂+2A=A₂+2C^-（　　）

已知如下反应：①Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺，②Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，③Zn+Fe²⁺═Fe+Zn²⁺．下列各微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）

某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是．
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”、“减小”或“不变”）．

已知：2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，2NO（g）+O₂═2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1．则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g） 的△H=．

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”）表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O（l）=2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）+2e^-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^-=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式．
（2）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇，为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3MolH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v（H₂）=mol/（L?min）；
②氢气的转化率=；
③该反应的平衡常数为（保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度                        
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去        
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑤当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂．则c₁c₂的关系（填＞、＜、=）．

（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO₂的目的．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

新型燃料逐渐取代传统燃料在工业生产和国防建设中广泛应用，回答下列问题：
已知下列热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ．mol^-1 H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44KJ．mol^-1则氢气的标准燃烧热，氢气热值．

肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式为：．

铝和氢氧化钠都是重要的工业产品．请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是．
（2）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图2所示．
①请写出A、B两处物质的名称：A、B
②请写出电解食盐水的离子方程式
（3）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如图2．
①负极材料为（填Mg或Al）．
②该原电池的总反应式为