Si、Al、烧碱溶液构成的原电池中，负极反应式为．

在恒温密闭容器中，反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）发到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是（　　）

在某温度下，分别向容积相等的甲、乙两容器中通入0.6mol N₂O₄气体，立即出现红棕色，此反应为吸热反应，反应过程中，在甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，乙容器达到平衡时，混合气体中各物质的物质的量相等．请回答下列问题：
（1）容器中气体出现红棕色的原因是（用化学方程式表示），
（2）反应达到平衡时，两容器中所需要的时间：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）乙容器中反应达到平衡时，N₂O₄的转化率．
（4）若使甲、乙两容器中反应达到平衡时N₂O₄的浓度相等，不能采取的措施是（填序号）．
A．保持温度不变适当压缩乙容器的体积
B．保持容器体积不变，适当升高甲容器的温度
C．保持容器体积不变，向容器中通入适量的N₂O₄．

在一定温度下，可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）达到平衡，
（1）当温度升高时（其它条件不变），混合气体的颜色（选填“变深”、“变浅”或“不变”下同），混合气体的密度（选填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）当减小压强时（温度不变），混合气体的颜色，混合气体密度．
（3）恒容条件下，充入一定量He，化学平衡移动，混合气体的颜色．
（4）恒压条件下，充入一定量He，化学平衡移动，混合气体的颜色．

4.0molPCl₃ 和2.0molCl₂充入体积为1L的不变密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl₃（g）+Cl₂ （g）=PCl₅（g），达平衡时PCl₅为0.8mol，如果此时移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同温度下再达平衡时，PCl₅的物质的量是（　　）

在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始时四个容器所盛A、B的量分别是：甲

A2mol B1mol

，乙

A1mol B1mol

，丙

A2mol B2mol

，丁

A1mol B2mol

．在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（　　）

Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（aq）
（1）该反应的平衡常数K的表达式为K=．当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡移动（选填“向右”“向左”或“不”）．
（2）上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k为常数）．

	c（I-）/mol?L-1	c（Fe3+）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

通过上表所给的数据计算，得知v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中m、n的值为
A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2
I^-浓度对反应速率的影响（选填“大于”“小于”或“等于”）Fe³⁺浓度对反应速率的影响．

在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂ （g）+3H₂ （g）?CH₂OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂ （g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），经测得CO₂ （g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=．
②该反应的平衡常数表示式K=．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）及时液化抽出C．选择高效催化剂   D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．