已知在pH值为4左右的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（　　）

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：①，②，④．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整
（4）I进行的实验操作的名称为；②仪器的进水口是（填“f”或“g”）．
（4）现要配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误
操作：．

GeO₂产品中通常混有少量SiO₂，取样品wg，测得O的物质的量为n mol，则该样品中GeO₂的物质的量为．

用下列装置进行实验，能达到实验目的是（　　）

下列实验操作正确且能达到目的是（　　）

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（　　）

选项	操         作	现    象	结     论
A	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液	红色褪去	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO2
C	将铜板电路投入FeCl3溶液中	铜溶于FeCl3溶液	氧化性：Fe3+＞Cu2+
D	向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液	先有白色沉淀，后变成黄色沉淀	Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）

有关下列实验操作的说法正确的是（　　）

如图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是（　　）

（1）铝在反应中容易失去电子，发生反应（填氧化或还原），生成铝离子，铝离子的结构图是．
（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，写出铝与氧化铁发生反应的化学方程式为并标出电子转移的数目：．
（3）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：．
（4）在同温同压下，等质量的铝分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积为：．
（5）铝合金在空气中很稳定，可以制造多种建筑型材．向一只小烧杯里加入少量CuSO₄溶液，铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝合金取出，无明显现象．将另一小块铝合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO₄溶液里，1～2分钟后将铝片取出，发现铝表面有红色的固体附着，NaOH溶液的作用是．

在质量分数为28%的氢氧化钾溶液中，氢氧根和水分子分子数之比为为．