A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元 素．

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：A，G，B；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为：；
（3）写出E→F的化学方程式：；
（4）写出反应④的离子方程式：．

如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A、C、G是中学化学常见单质，其中A、C是金属，G是气体，B是常见液体，它们存在如下转化关系，反应中部分反应物及次要产物均已略去．

（1）①→⑦中属于氧化还原反应的有个，④的离子方程式是
（2）实验室中常用反应⑦处理多余G，理论上处理标准状况下6.72L气体G，至少需要5mol/LNaOH溶液体积，实验室中制取G的离子方程式
（3）向M的溶液中加过量的氨水，写出对应离子方程式，露置，产物的颜色迅速变化，对应化学方程式是
（4）图中有信息能表明A、C的活动性不同，用文字说明．

A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．
（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则
①D与X发生反应的离子方程式为；
②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度大（填化学式）．
（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则
①A的化学式为；
②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：．（用微粒浓度表示）
（3）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则
①X在元素周期表中的位置为；
②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是mol；
③请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子．

A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）H与 I 反应所得难溶物化学式为．
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应
（3）写出G→J、J→D的化学方程式：、
（4）A→H的离子方程式为
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理．

A、B、C、D分别为（NH₄）₂SO₄、Ba（OH）₂、AlCl₃、Na₂CO₃ 4种物质中的1种，现进行如下实验：
①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲
③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；
请回答：
（1）B的化学式为；沉淀甲的化学式为．
（2）足量A溶液与B溶液混合共热生成沉淀乙和刺激性气味气体的离子方程式为．
（3）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为（填化学式）．
（4）D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（5）已知25℃时沉淀甲的K_sp=5.1×10^-9 mol²?L^-2，沉淀乙的K_sp=1.1×10^-10 mol²?L^-2．将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙．写出该转化反应的离子方程式：．

如图表示各物质之间的转化关系．已知：
Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E．F．H．J．X． Y．Z是气体；
Ⅱ．G．X．Y．Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色．H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；
Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同．

请按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：A，X．
（2）上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有（填写反应代号）．
（3）写出下列物质的化学式：B，C．
（4）反应④的化学方程式为．若标准状况下，生成H的体积为2.24L，则转移的电子数为
（5）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为．

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为、．（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为．
（3）反应②的离子方程式为．
（4）新配制的F溶液应加入以防止其转化为G．请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子．（写出试剂、操作、现象、结论）．

硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH₄NO₃-HNO₃+N₂+H₂O，配平后的化学方程式中各物质化学计量数由大到小的排列顺序为（　　）

下列变化属于物理变化的是（　　）

绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（　　）