在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g?cm^-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）

晶体的叙述中，正确的是（　　）

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）．下列说法正确的是（　　）

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10-12m）	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

由单质形成的晶体一定不存在的微粒是（　　）

下列说法正确的是（　　）

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是（　　）

酸性KMnO₄、H₂O₂在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化试剂，请按要求回答下列问题．
（1）①在酸性条件下KMnO₄的氧化性会增强．用来酸化KMnO₄溶液的最佳试剂是．
a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
②将MnO₄^- （酸性溶液）氧化C₂O₄^2-的离子方程式补充完整：MnO₄^-+C₂O₄^2-+═Mn²⁺+CO₂↑+．
（2）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液再由浅绿色变棕黄色的离子方程式．

  氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置为；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2
kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

（5）如图是一个电化学过程示意图．
①写出铂片上发生的电极反应式．
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）．

室温下将pH=2的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后溶液的pH约是（　　）

把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol?L^-1?min^-1，则 n是（　　）