为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”．
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO₂）替代传统的净水剂Cl₂．工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高锰酸钾的还原产物为MnO₂）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出该反应的化学方程式．

酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是mol．
（3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是
（用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl₂等体积混合时，反应的离子方程式为．
（4）Mg-H₂O₂酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为．放电时正极附近溶液的PH．
（5）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．

Cu跟2.00L1.00mol．L^-1的硝酸反应，如果溶液中硝酸根的物质的量浓度下降0.20mol．L^-1．试计算：
（1）溶液中H⁺的浓度下降多少？
（2）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少．

在100ml0.1mol/L的AgNO₃溶液中，加入100mL溶有0.1mol/BaCl₂的溶液再加入100mL溶有0.010mol/CuSO₄?5H₂O的溶液，充分反应下列说法正确的是（　　）

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如图所示，下列说法正确的是（　　）

电子云：核外电子的分布的形象化描述．电子云中的小黑点表示电子在核外出现的，小黑点越密表示．

洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是一个轨道，而且相同．

下列说法中正确的是（　　）

元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl₃+2NH₂OH?HCl=4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O如图1
①Fe³⁺在基态时，核外电子排布式为；
②羟胺中（NH₂OH）采用sp³杂化的原子有，三种元素电负性由大到小的顺序为；
③Fe²⁺与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA₃]²⁺中，Fe²⁺的配位数为；
④N₂O分子的空间构型为（用文字描述）．
（2）分子氢的规模化制备是氢能应用的基础．在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H₂同时获得O₂．已知钛酸锶晶胞结构如图2，则钛酸锶的化学式为．

下列微粒的基态电子排布式书写错误的是（　　）