某无色气体可能由O₂、CO₂ 、HCl、NH₃ 、NO、Cl₂中的一种或几种组成，通过图中气体瓶后气体体积减少，通过干燥管后气体呈红棕色（未与空气接触），则下列推断正确的是（　　）

某气体可能含有HCl、CO₂中的一种或两种，若将该气体通过AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；若将该气体通入少量澄清石灰水，无明显现象．由此可知该气体中（　　）

下列操作能用于检验NH₃的是（　　）

常温下，pH=1的某溶液A中，还含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
（1）写出生成白色沉淀甲的离子方程式：
（2）气体乙可作为纯碱工业的生产原料，写出相应化学方程式：
（3）加入1.92g金属铜，完全溶解时理论上可获得红棕色气体丁mol，但实际情况比理论值偏小，原因是（用化学方程式表示）．
（4）根据以上实验内容，可以确定溶液A中大量存在的离子有H⁺、．

离子的检验方法：
（1）SO₄^2-
（2）H+

；
（3）Na+

；
（4）OH-

；
（5）Cl-

；
（6）NH₄⁺．

N_A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJ?mol^-1的说法中，正确的是（　　）

有关实验的叙述，正确的是（　　）

以下5种说法中正确的数目是（　　）
①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO₃）₂溶液会得到Fe（NO₃）₂固体
②溶解度和K_sp一样只与温度有关
③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2
④升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温PH变小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好．

（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（二甲醚）（g）+CO₂（g）△H＜0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
a．升高温度b．加入催化剂     c．减小CO₂的浓度d．增加CO的浓度      e．分离出二甲醚
（2）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=；该时间内反应速率v（CH₃OH）=．

下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　）