已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据图作答：

（1）E的结构简式．
（2）反应①的化学方程式．
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，则B的分子式为．
（4）F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应：③苯环上的一氯代物只有两种．则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
（5）化合物G 是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种结构，写出其中一种的结构简式．

由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

写出G的结构简式：和第④步反应的条件．

已知溴乙烷跟氰化钠反应后，产物再水解可以得到丙酸，
CH₃CH₂Br+NaCN-→CH₃CH₂CN+NaBr，
CH₃CH₂CN+H₂O-→CH₃CH₂COOH+NH₃（未配平）．
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链．请根据如图回答问题．图中F分子中含有8个原子组成的环状结构．
（1）反应①、②、③中属于取代反应的是（填反应代号）．
（2）写出结构简式：E，F．
（3）写出D+E-→F的化学方程式：．

研究钠及其化合物有重要意义．
（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一．
实验室进行某实验需要0.5mol?L^-1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器
是．
②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体g．
（2）Na₂O₂可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源．Na₂O₂作为供氧剂时可能发生的反应有、．
（3）NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
①上述反应中，氧化剂是．每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI 的物质的量是mol．
②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是．
A．NaCl　　　　　B．NH₄Cl        C．HNO₃        D．浓硫酸．

下列关于常量和微量元素的说法不正确的是（　　）

有机物A（C₁₂H₁₅ClO₃）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）．

已知：C的催化氧化产物不能发生银镜反应；E能使溴的CCl₄溶液褪色．回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：（写出一种即可）．
（2）写出F中官能团的名称，E→G的反应类型为．
（3）写出下列方程式：B→D；C→E．
（4）D有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：3：3的同分异构体的结构简式（写出一种即可）．
①含有苯环及两个甲基；②能发生水解反应．

用18mol/L 浓硫酸配制240ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积    ②量取一定体积的浓硫酸    ③稀释    ④转移    ⑤洗涤   ⑥定容   ⑦摇匀
请回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是，配置溶液的容量瓶的规格是
（从下列中选用  A.100ml   B.250ml   C.500ml   D.1000ml）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（3）第③步实验的操作是
（4）第⑥步实验的操作是
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视溶液的液凹面．

制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L^-1的盐酸的体积为mL（精确到0.1mL）
②为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器为．
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．100mL容量瓶 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．胶头滴管
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C． 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

实验室用NaOH固体配制300mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制NaOH溶液：

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

用固体NaOH配制250mL 0.5mol?L^-1NaOH溶液；
（1）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL
容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
A．配制过程中必须用到的仪器有：．（填写代号）．
B．容量瓶使用前应，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：；
（2）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：（填写代号）．
①称取固体NaOH时未用小烧杯　
②没有用水冲洗烧杯2～3次　
③定容时，俯视液
面使之与刻度相切　
④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度
相切　
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容　
⑥样品中混有Na₂O杂质．