实验室里需用230mL 0.4mol?L^-1的NaCl溶液．试回答该溶液配制过程中的下列问题：
（1）经计算需要称取克固体NaCl．首先将NaCl放置在烧杯中，然后加适量水用玻璃棒搅拌溶解，放置一会儿冷却至室温．
（2）配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有：，．
（3）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，接下来应如何操作：．

某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），理由是．
（4）设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₁，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₂，50mL0.5mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的关系是．（用“＞”“＜”或“=”连接）

已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此V₁=，V₂=； V₃=；
（2）实验①、③可探究对反应速率的影响，因此V₄=，V₅=；
（3）下列有关该的相关叙述正确的是
A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间
B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计
C．实验时，应先将量取的Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间
D．每组实验至少需要两支量筒
（4）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？．

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．
（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：．

名称	托盘天平（砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	A	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
请填写下表中的空白：

温度   实验 次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	31.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．	反应快慢： Mg＞Fe＞Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快．

（1）甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的主要实验条件是．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是；应该测定的实验数据是．
实验二：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片纯度、质量、表面积均相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中．
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中，实验b中，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．

如图表示烧碱溶液中逐滴滴入AlCl₃溶液出现沉淀的图象，正确的是（　　）

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理，如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）

某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．
阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺；阴离子：OH^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：
（1）原溶液中含有阳离子含有阴离子
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g．

有关如图的说法正确的是（　　）