同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8g O₂所与占体积相同，则气体A的相对分子质量为多少？

标况时下列气体所含原子数最多的是（　　）

（1）已知碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]受热会发生反应：Cu₂（OH）₂CO₃═H₂O+2CuO+CO₂ ↑，120℃时，在一体积可变的密闭容器中进行该反应，则反应完毕后，该混合气体对氢气的相对密度为．
（2）某金属元素R，某硝酸盐分子为R（NO₃）n，摩尔质量为Mg?mol^-1．在t℃时该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，密度为d g/mL．则此温度下饱和溶液的NO₃^-的物质的量浓度为．

①6.02×10²³个NH₃分子的质量为g，标准状况下的体积为L，与g CH₄中含有的氢原子数相等．
②将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100ml溶液，则：该溶液的浓度为．取出20ml该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是g，如果要将原来的100ml溶液中的HCl与NaOH恰好反应，则需要2.0mol?L^-1的NaOH溶液的体积为ml．

通过计算填空：
（1）标准状况下，有如下几种气体，
①33.6L NH₃中含有的氮原子数为
②16gO₂的体积是
③11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为
④同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为，质量之比为．
（2）①0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为．
②在mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂Og．
③实验室欲配制物质的量浓度为0.2mol/L稀H₂SO₄ 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）mL．

已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）

如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：
（1）写出元素名称：A；  B．
（2）C的原子结构示意图：；
B的最高价氧化物对应水化物的化学式为．
（3）A的氢化物的水溶液显（填酸或碱）性．

自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质，越来越受到人
们的关注．
（1）富勒烯（C₆₀）在液相中用FeCl₃催化可生成二聚体，过程见图1．
①Fe³⁺基态时核外电子排布式为；
②1molC₆₀分子中含σ键数目为；
③富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有．
（2）C₆₀的晶胞结构如图2，则与每个C₆₀分子紧邻的C₆₀分子有个．
（3）我国科学家发现杯[8]芳烃（如图3所示）能与C₆₀形成包合物（如图4），
①杯[8]芳烃底部8个羟基间的作用为；
②杯[8]芳烃包合物中C₆₀与杯芳烃间的作用力为．

下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

M

N

P

（l） M元素基态原子外围电子排布式为；
（2）下列有关说法正确的是（填序号）；
①B、C、D元素的电负性逐渐增大
②F、G、H元素的第一电离能逐渐增大
③B、G、P三种元素分别位于元素周期表的p、s、d 区
④F、G分别与E组成的物质的晶格能，前者比后者低
⑤A、B和D以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
（3）与C的最简单氢化物互为等电子体的离子是（填化学式），写出该离子与其等电子的阴离子反应的离子方程式：；
（4）煤矿瓦斯气体（主要成分为BA₄）探测仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动；

①负极的电极反应式为：；
②正极的电极反应为：；
③传感器中通过的电流越大，表明BA₄的浓度越．
（5）已知G和稀硝酸反应，还原产物为C₂D气体，若硝酸浓度再稀，则还原产物为CA₃，并与过量的硝酸反应生成CA₄CD₃．现将9.6g G与1L1.10mol/L的稀硝酸（过量）充分反应，收集到aL气体（标准状况），同时测得溶液中c（CA₄⁺）=0.08mol/L（假设反应前后溶液体积不变）．
①a=L．②反应后溶液pH=．

在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）