在一定温度下，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器．两容器起始状态完全相同，其中都充有NO₂气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO₂??N₂O₄，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是（　　）

某课外活动小组收集了一种合金进行研究，其特征如下：
（1）外观暗灰色，表面光滑；
（2）在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；
（3）取刮去表皮的金属10.0g，放入足量稀H₂SO₄中，收集到标准状况下的H₂ 9.96L；
（4）另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量NaOH中，也收集到标准状况下的H₂ 9.96L；
据此判断，合金中一定含有的元素是（填元素符号）；下列元素可能含有的是（填选项编号）．
A．Ag  B．Mg  C．Na  D．Fe
如果该合金中只含有两种元素，它们的质量比是．

向某溶液中投入铝片后有大量氢气生成，则溶液中不可能大量存在的离子是（　　）

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），本实验所需玻璃仪器E的名称为
（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 mL．
（3）在配制NaOH溶液实验中，其 他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．
（4）下列操作不正确的是（填序号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可
F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

下列说法正确的是（　　）

某同学在实验报告中记录了下列数据，其中一定不正确的是（　　）

高一阶段所学的很多反应如：CO在高温下还原Fe₂O₃．虽然当时都写成不可逆反应，但其实它们都具有一定的可逆性．以下事实或实验设计不能说明它们的可逆性的是（　　）

用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数）；若实验室有10mL、20mL、50mL量筒和50mL、100mL和250mL的容量瓶，应选用mL量筒和 mL的容量瓶．
（2）某同学将量好的浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并不断地用玻璃棒搅拌，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的洁净的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线1-2cm处，用胶头滴管加水至刻度线后立刻倒入试剂瓶贴上标签备用．请指出上述操作中的两处明显错误：①②
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填序号：A．偏高  B．偏低  C．无影响）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒便定容：
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液：
（4）已知化学方程式中各反应物和生成物的系数之比等于它们的物质的量之比，那么12g的氢氧化钠可以跟上述3.0mol/L的硫酸溶液mL完全中和生成正盐．

用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑥计算、称量NaOH固体的质量．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）；
（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有；
使用容量瓶前必须进行的操作是，实验所需称量的NaOH固体为g．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：．
③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：．
④称量的NaOH固体中混有Na₂O杂质，对所配溶液浓度的影响：．