汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

已知：在一定温度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数为K₁；

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为（　　）

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O．当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H₃AsO₄的物质的量为．

（1）将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是
A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
B．ClO₃^-的生成是由于氯气的量的多少引起的
C．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
D．在酸性条件下ClO^-和ClO₃^-可生成Cl₂
（2）Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是．

其他条件不变只改变以下某一条件时，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g），△H＜0正反应速率增大的措施是（　　）

2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容．

（1）SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂  .

高温

2SO₃（g）△H=-196.0kJ?mol^-1．SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示．根据图示回答下列问题：
①压强：P₁P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常数：A点B点（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃，将一定量的SO₂和O₂充人体积为1L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

气体	SO2	O2	SO3
物质的量（mol）	1.6	1.8	0.4

10min内该反应的反应速率v（O₂）=该反应迭到化学平衡状态的标志是．    
a．SO₂和O₂的体积比保持不变  
b．体系的压强保持不变
c．混台气体的密度保持不变  
d．SO₂和SO₃物质的量之和保持不变
当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下K=
（2）用NH₃催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
①写出氨气消除NO污染的化学方程式若还原产物比氧化产物多0.5mol，则反应转移电子数为．
②NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图乙所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为．

同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（　　）

A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式．
A，B，乙，丁．
（2）写出 ①A与NaOH溶液反应的化学方程式．
②乙溶液中通入过量CO₂反应的离子方程式．
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为，有mol电子发生转移．

有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）．A为淡黄色固体；B是最常见的无色液体；E、G常见金属单质；反应②可用于焊接钢轨
（1）I的化学式为．
（2）B的电子式为．
（3）写出反应①的化学方程式．
（4）写出反应③的离子方程式．

在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下：

T/K	298	398	498
平衡常数K/L2?mol-2	4.1×106	K1	K2

（1）K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列各项可说明反应达到平衡状态的是
a．容器内N₂、H₂、NH₃浓度比为1：3：2    
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变                 
d．混合气体密度保持不变
e．混合气体平均摩尔质量保持不变
（3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N₂和3mol H₂进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的

7

8

．
①该过程的平均反应速率v（NH₃）=
②N₂的平衡转化率为
③此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25mol N₂和0.5mol NH₃，则平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动．