X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，E为含Z的最高价氧化物的水化物，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．
回答下列问题：
（1）A的电子式为．Y的原子结构示意图；X在周期表的位置．
（2）A和E反应生成G，C与G中都含有（填化学键的类型）．                       
（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为mol．
（4）科学家发明了使ZX ₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX₃并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：．

根据下列变化进行推断：
且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3．

（1）推断A、B、C、D的化学式：A，B，C，D．
（2）写出①②变化的离子方程式：
①；②．

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的①Na₂SO₄溶液、②氨水、③盐酸、④AlCl₃溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．请回答下列问题：
（1）B是，D是．（填序号）
（2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：．
（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：．

现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、丙
（2）气体甲在Cl₂中燃烧的现象：；
（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：；
（4）反应③的离子方程式：．

下列事故处理正确的是（　　）

通常情况下，微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D．假定B的水溶液（B?H₂O）和盐酸充分反应后的溶液为E．请用有关的化学式或微粒符号填空：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：；B：； C：；D：．
（2）若E溶液中只有一种溶质，则该溶质中包含的化学键类型是：，．电子式为：．该溶液中有关离子浓度的大小为：．
（3）若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（B?H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前盐酸中c（H⁺）和B?H₂O中c（OH^-）的关系为c（H⁺）c（OH^-）．

下列说法正确的是（　　）

下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法错误的是（　　）

某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸．
（1）写出电解食盐水的方程式，并用双线桥分析．
（2）如果生产的H₂和Cl₂都转化成4mol/L的盐酸，则制取1000L这样的盐酸溶液理论需消耗NaCl多少克？

氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（　　）
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1．