实验室用120mL 10mol/L 的浓盐酸和MnO₂ 共热制取Cl₂ ，生成标准状况下的Cl₂ 2.24L，试计算被氧化的HCl的物质的量和参加反应的MnO₂ 的质量．

往1L 0.03mol/L 的石灰水中，通入CO₂ ，产生1g白色沉淀，则通入CO₂ 的体积（标准状况）为．

下列有关电化学的示意图中正确的是（　　）

全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H⁺和SO₄^2-．电池放电时，负极的电极反应为：V²⁺-e^-=V³⁺．
①电池放电时的总反应方程式为．充电时，电极M应接电源的极．
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO₄和H₂SO₄的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO²⁺转化为V³⁺；第二步V³⁺转化为V²⁺．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H⁺）（填“增大”、“不变”或“减小”），
阳极的电极反应式为_．

元素的单质及其化合物有着广泛的用途．请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题．
完成下列填空：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是．
a．原子半径和简单离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是．
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是；
制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）

Cl2

460℃

SiCl₄

蒸馏

SiCl₄（纯）

H2

1100℃

Si（纯）
在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．
（5）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：．

按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（　　）

25℃时，将1molNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol?L^-1（的电离平衡常熟K=2×10^-5mol?L^-1）

无色难溶于水的气体是（　　）

向100mL 0.2mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入85.7mL 0.7mol?L^-1的NaOH溶液，求生成Al（OH）₃沉淀的质量．

2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H₂组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，充分反应，固体的质量增加（　　）