某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu²⁺．Ca²⁺的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的过程．（已知 Ksp{Cu（OH）₂小于Ksp（CuCO₃）}取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入Na₂CO₃溶液，测得pH变化曲线如图所示：

（1）为简单而精确地控制加入的Na₂CO₃溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有二个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是．
（3）对于a．b之间溶液pH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成了Cu（OH）₂沉淀，消耗了CO₃^2-；
推测2：；
推测3：；
若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为；
（4）请设计实验验证检测推测1，不要写出详细的实验过程，试剂不受限制．

实验方法、步骤	实验现象和结论

在AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中，加入过量的Na₂S溶液，所得的沉淀物是（　　）

配制500mL 1mol/LHCl溶液时，不需要的仪器是（　　）

将amol CO₂ 通入含bmolCa（OH）₂的石灰水中，有以下几种情况：
（1）当a≤b时，生成沉淀的物质的量为n=．
（2）当a≥2b时，生成沉淀的物质的量为n=．
（3当b＜a＜2b时，生成沉淀的物质的量为n=．

（1）下列物质中属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是．（填序号）
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银
⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨一水合氨 ⑩氢气
（2）离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在（填序号）．
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物．

将单质Fe、Cu与含Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的溶液一起放进某容器中，根据下列不同情况，填写金属或金属离子：
（1）充分反应后，Fe有剩余，则容器内溶液中不可能有的离子；
（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe³⁺，则容器中一定有的离子有，一定没有的金属有．
（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu²⁺和相当量的Cu，则容器内不可能有．

下列化学平衡一定向正反应方向进行的是（　　）

下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（　　）

用2.8g乙烯（C₂H₄）和足量O₂完全燃烧后，将产物与足量的Na₂O₂充分吸收质量增重为？

一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
A（g）+B（g）?x C（g）+D（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是（　　）