在某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是（　　）

在容积可变的容器中发生化学反应mA（g）+nB（g）?PC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示，根据表中数据，下列判断正确的是（　　）

压强/pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol?L-1	0.08	0.20	0.44

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄2（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ?mol^-1在温度T₁和T₂时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（　　）

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	N（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	N（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

将金属钠投入水中后，将会产生如下现象．请解释其原因：
（1）钠浮在水面上：
（2）钠熔化成光亮的小球：
（3）小球在水面上四处游动，并发出咝咝声：
（4）钠逐渐变小，最后完全消失：
（5）滴有酚酞的水变红：，由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式：．

下列不属于合金的是（　　）

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法   该法的工艺流程为：Cr

2- 4

H+

①转化

Cr₂O

2- 7

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH

③沉淀

Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同         
b．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）．溶液中同时生成的沉淀还有．

下列对有关物质性质的分析正确的是（　　）

下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，能用同一方程式表示的是（　　）

准确称取12g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol?L^-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：
请填空回答：
（1）H₂SO₄溶液的物质的量浓度为．
（2）若a=4.6，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH的体积是mL，铝土矿中各成分的质量分数：Al₂O₃为，SiO₂为．

甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol?L^-1AlCl₃溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（　　）