下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）

（1）斜长石（KAlSi₃O₈）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
①斜长石含有的化学键类型有．
②上述反应涉及的元素原子中，半径最大的是，它和氢元素形成的化合物的电子式为．
（2）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓由大到小的顺序为．
（3）亚硒酸（H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．
①往亚硒酸溶液中不断通入SO₂ 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：．
②碲酸（H₆TeO₆）氧化性比浓硫酸还要强．在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂，方程式如下：HI+H₆TeO₆

H+

TeO₂+Te+I₂+H₂O
若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为1：1，试配平上述化学方程式．
（4）已知Cu（OH）₂ 能溶解在足量的氨水中，则其离子反应方程式为．

关于有机物C₃H_xO_y的说法正确的是（　　）

已知X是一种具有果香味的合成香料，如图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为-COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A分子中官能团的名称是，X的结构简式是．
（2）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是．

化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

（1）实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述（填装置序号）装置，氨气应从收集装置的（填字母序号）导管进气．
（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为（用接口字母表示），装置乙的作用是，丙中产生NO的离子方程式为．
（3）二氧化氯（C1O₂）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O₂．
①在烧瓶中放入KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO₂、CO₂和K₂SO₄，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为；
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80%，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是；
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式．

某同学按下列步骤配制450mL 0.2mol?L^-1KCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需KCl的质量	需要称量KCl的质量为    克
②称量KCl固体	称量需要用到的主要仪器是：
③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：

（1）上述实验中使用容量瓶前应检验．
（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度
（填写偏高、偏低、不影响）．
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需．
（4）配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
E．称量时砝码缺损
（5）取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是．

在BaSO₄饱和溶液中，加入Na₂SO₄（s），达平衡时（　　）

下列叙述错误的是 （　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=2H₂O（l）+Na₂SO₄（aq）△H=-114.6kJ?mol^-1 则中和热为57，.3kJ?mol^-1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．

下列有关说法正确的是（　　）

下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH₃的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子在高温下也很稳定．