化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿瘤作用．G的合成路线如图所示：
已知D的结构简式为：

回答下列问题：
（1）写出G中含氧官能团的名称；G的分子式为．
（2）反应③的反应类型是反应（填“取代”、“加成”或“消去”）；
（3）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式．
a．属于苯的衍生物，苯环上共有4个取代基；
b．核磁共振氢谱中有5种等效氢；
c．与FeCl₃溶液发生显色反应
（4）在反应①中，反应物的物质的量之比为l：1，反应的化学方程式为

若M呈酸性，则M的结构简式为．
（5）请运用所学，任选无机试剂，由为原料合成苯甲醛．
（合成路线流程图示例如下：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体在标准状况下的体积为1.12L
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为4.66g
根据上述实验，回答下列问题：
（1）一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号，浓度；
离子符号，浓度；
离子符号，浓度．
（3）试确定K⁺是否存在（填“是”或“否”），判断的理由．

下列实验设计能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质	试样 溶解 硝酸钡溶液 白色沉淀 稀硝酸 沉淀不溶解
B	检验某盐是否为铵盐	试样 溶解 是否产生使红色石蕊变蓝的气体
C	证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强	Nal溶液 30%H2O2溶液 稀硝酸及淀粉 溶液变蓝色
D	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾	试样 加适量水溶解 蒸发到剩少量液体 趁热过滤 洗涤晶体 重结晶

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、妨织等工业．乙酸乙酯的实验室制法常采用如图装置：
（1）烧瓶中除了乙酸和乙醇之外，还必须加的药品是．其作用是；
（2）能不能把饱和Na₂CO₃溶液换成饱和NaCl溶液？，为什么？．
（3）为了乙酸和乙醇回流，减少它们损失，该装置应该改进之处是：．
（4）分离乙酸乙酯和饱和溶液，所需要的操作是．

电解池、原电池对于金属冶炼、实验室研究具有十分重要的意义．
（1）电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO₄溶液，精炼过程中电解质溶液的浓度（填写“增大”、“减小”或“不变”）．铜在潮湿空气中会被锈蚀，写出该反应的化学方程式，锈蚀过程中发生了原电池反应，该电池的正极反应式为．
（2）研究发现有机合成反应可形成原电池，既生产产品，又生产电能．例如烯烃生产卤代烃的反应就可制成原电池，若电池总反应表示为：RCH=CHR′+Cl₂═（R、R表示烃基）则该原电池的负极反应式为．
（3）如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，已知电解质溶液为NaOH溶液，且两电极中一个为石墨电极，一个为镁电极．Y电极材料为，X电极发生的电极反应式为，若该电池开始时加入1L0.2mol?L^-1NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol?L^-1NaClO溶液（忽略整个过程的体积变化），当NaClO完全放电时溶液的pH=．

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气．电极反应式为：C₂H₆+180H^--14e^-═2CO₃^2-+12H₂O；    7H₂O+

7

2

O₂+14e ^-═14OH ^-．下列有关此电池的推断错误的是（　　）

铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．

（1）该电池的总反应化学方程式为；
（2）某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol?L^-1，则该过程中消耗铝的质量为．

有机物G属于微生物降解高分子材料，有机物A经下列转化可生成G：

请回答下列问题：
（1）1molF与足量金属钠反应生成气体的质量为g；
（2）C的结构简式为；
（3）E不能发生的反应类型是（填字母）
a．氧化反应 b．还原反应  c．取代反应   d．消去反应 
（4）有机物B先在氢氧化钠溶液加热条件下反应，再在酸性高猛酸钾溶液条件下反应，则生成的有机物的名称是，其核磁共振氢谱有组吸收峰
（5）写出A生成B、E的化学方程式（注明反应条件）：；
（6）E有多种同分异构体，写出符合条件的同分异构体的结构简式：
①遇氯化铁溶液显紫色，又能发生银镜反应；
②所含官能团不完全相同；
③苯环上的一氯代物有两种
（7）F→G的过程中，有多种副产物生成，写出其中一种含有五元环的副产物的结构简式：．

已知某溶液中可能含有NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；
③向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是，可以排除的离子是．
（2）由③推知原溶液中一定有离子，其物质的量为mol．
（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是．该学习小组最终得出结论：该溶液由种阳离子（填数字，下同）和种阴离子组成．

对重水（D₂O）也可以定义pD=-lgc（D⁺），现已知重水的离子积为1.6×10^-15，以下关于pD的叙述正确的是（　　）