下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

对合成氨的研究具有很高的应用价值．在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H₂（g）+N₂（g）

高温、高压  .

催化剂

2NH₃（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下表：

容器	甲	乙	丙
起始物质投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	、2molNH3
达到平衡的时间 /min	t	5	8
平衡时N的浓度/mol．L-1	c1	3
N的体积分数	ω1	ω2	ω3
混合气体密度/g．L-1	ρ1	ρ2

（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母序号）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中从反应开始到平衡时N₂的化学反应速率为．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是（填字母序号）．
a．2c₁=3mol?L^-1 b．ω₁=ω₂    c．2ρ₁=ρ₂
（5）该温度下，反应的化学平衡常数K=（用分数表示）．

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，已知反应前在溶液中滴加KSCN溶液呈血红色，反应后红色消失．则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是（　　）

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：→→→．

编号	①	②	③	④
装置

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是．
（4）装置②中所加的固体药品是，可验证的产物是，
（5）装置③中所盛溶液可验证的产物是．
（6）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质是不能检出的是；如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是不能检出的是．

下列关于物质的性质与应用相对应的是（　　）

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Na2O2使酚酞溶液变红	Na2O2能漂白织物，纸浆
B	SO2可使石蕊溶液先变红后褪色	SO2的水溶液具有酸性和漂白性
C	Cl2可部分与水反应	用排饱和食盐水法收集Cl2
D	晶体硅是良好的半导体材料	晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维

磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO₄溶液所能氧化的白磷的物质的量为．
③步骤Ⅲ中，反应为的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的产物还有．

下列物质能与水反应生成强碱的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

化学与能开发、环境保护、资利用等密切相关，下列说法正确的是（　　）