向某1LFeBr₂溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^-）=3c（Cl^-）（　　）

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为．利用反应6NO₂+8NH₃ 

催化剂

△

7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol； 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol；
①则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 的△H= kJ/mol．
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
A．体系压强保持不变               
B．混合气体颜色保持不变
C．SO₃和NO的体积比保持不变     
D．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂的体积比为1：6，则平衡常数K=．
（3）催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出反应的化学方程式：；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸．为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为．

镁、铝、硅均为第三周期元素，按要求回答下列问题：
（1）光纤传输得益于光纤通信和CCD图象传感器的应用，其中光纤材料的化学组成是（填字母）．
A．Si  B．SiO₂  C．SiCl₄  D．Si₃N₄
（2）碱性工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃?H₂O、H₂O六种物质．
①写出上述反应的离子方程式：．
②发生上述反应后废水的pH将（填“增大”“减少”或“不变”）．
（3）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比较热门的Al-H₂O₂燃料电池，其原理如图所示，电池总反应为：2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O，则负极反应式为．
（4）镁铝合金（Mg₁₇Al₂₂）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件保护下吸氢的化学方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物M（17MgH₂+12Al）在在6.0mol?L^-1　HCl溶液中能完全释放出H₂．1mol　Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物M与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为mol．

（1）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法：已知：H₂S（g）?H₂（g）+

1

2

S₂（g）△H在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．
以H₂S起始浓度均为c mol?L^-1测定H₂S的转化率，结果见图1．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．△H0（填＞，=或＜）：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：．
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图2．反应池中反应的离子方程式是；

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为．
（2）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂．
①该电池的负极反应式．
②电池总反应的化学方程式．
（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量．
已知：5NaNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O
称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L，酸性KmnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	29.98

①滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点．
②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填序号）．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数．

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO₂具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为．
（3）设计装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．
（4）尾气应用溶液吸收．

利用如图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是（　　）

	溶液①	固体②	溶液③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：C＞Si
B	浓盐酸	MnO2	Na2S	氧化性：Cl2＞S
C	盐酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：碳酸＞苯酚
D	稀硫酸	Na2CO3	CaCl2	CO2不与氯化钙反应

下列实验不能达到预期目的是（　　）

序号	实验操作	实验目的
A	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	研究温度对化学平衡移动的影响
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	用金属钠分别与水和乙醇反应	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
D	取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊	确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

下列说法正确的是（　　）

下列水解反应的离子方程式正确的是（　　）

下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（　　）