一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（　　）

工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10^-18，Ksp（CuS）=1.3×10^-36．请用离子方程式说明上述除杂的原理．

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

锂电池广泛使用于手表、照相机等电子产品中，具有稳定性好、轻便、环保等优点．右图是以锂电池为电源的电解槽．

①LiPF₆作为电池的电解质，可传导Li⁺导电，已知电池反应为FeS+2Li=Fe+Li₂S则A为锂电池的极，该锂电池的正极反应为．
②隔膜H为阳离子交换膜，若电解结束后，甲中产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则隔膜H中通过的离子数为，甲中溶液的浓度为（假设溶液体积不变）．

最近我国科学家研究发现人体中微量的H₂S能有效预防心脏病、老年性痴呆症．下列有关H₂S的说法正确的是（　　）

下列气体在常温下有颜色的是（　　）

芳香化合物A（C₉H₉O₃Cl）可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）．

已知A遇氯化铁溶液变紫色．请回答下列问题：
（1）A、D的结构简式分别为、．
（2）1mol B分别与足量Na和NaHCO₃反应，生成气体的物质的量比为，
（3）C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为．
（4）写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式．
（5）写出由E生成F的化学方程式．
（6）B有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件的同分异构体的结构简式：、 
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物．

用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外，还有的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是．
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol?L^-1的H₂SO₄溶液与50mL0.55mol?L^-1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.2J?g^-1?℃^-1，溶液的密度均为1g?cm^-3，忽略溶液混合后的体积变化．通过计算可得中和热△H=KJ?mol^-1（保留2位小数），H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式．
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H ₁，则△H₁与△H的关系为：△H ₁△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．

晶体和非晶体的差异：；晶胞是．

从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：

某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）写出Ni原子的核外电子排布式为；
（2）“碱浸”的目的是除去．
（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是．
（4）“调pH为2～3”的目的是．
（5）NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH．该反应的离子方程式是．