关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（　　）

某气体对氧气的相对密度为2，则该气体可能为（　　）

化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-、Y极：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-，请回答下列问题：
（1）X是极；Y极发生反应（填“氧化”或“还原”）
（2）该电池总反应方程式为
（3）若反应后的得到5.4g液态水，此时电池转移的电子数为．（用N_A表示）
已知铅蓄电池的总反应是：Pb+PbO₂+2H₂SO₄?2PbSO₄+2H₂O，请回答：
（4）放电时，负极反应式是．

（1）483g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是和SO₄^2-的物质的量是，所含H₂O分子的数目是个．
（2）同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和氧气的质量比是，相同质量的氨气和氧气的体积比是；
（3）同温同压下同体积的H₂和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为，含有A的分子个数为．

如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M极的电极材料为．
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为．

红棕色气体的NO₂与无色的N₂O₂气体间存在以下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）+Q（Q＞0）
（1）将NO₂与N₂O₂的混合气体密封于一支玻璃管内，然后将其一端浸入热水中，混合气体的颜色将（选填“变深”、“变浅”、或“不变”）
（2）在一支100mol的注射器（a）中吸入50mol NO₂与N₂O₄的混合气体密封，在另一支注射器（b）中吸入溴蒸汽，再吸入一定量的空气，将混合气体的颜色深度调节到与a注射器颜色接近一致，再密封，然后压缩a注射器到20mL时（气密性良好）a注射器内气体颜色先变（选填“深”或“浅”）然后慢慢变（选填“深”或“浅”），达平衡后注射器内气体颜色a比b（选填“深”或“浅”）
（3）一定条件下反应达到平衡，NO₂与N₂O₄混合气体的平均相对分子质量为57.5
①求混合气体中NO₂与N₂O₄的物质的量之比
②混合气体中N₂O₄的体积分数为多少？

甲醇、乙醇是重要的有机化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（填字母）．
A．H₂百分含量保持不变
B．容器中气体的压强保持不变
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．2v（H₂）_正=v（CH₃OH ）_逆
（2）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 其平衡常数表达式为K=．该反应的平衡常数K随温度T的变化如图1，则该反应的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
（3）图2是一种酸性燃料电池乙醇检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场乙醇检测．负极反应式为．

某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（　　）

在1L 2mol?L^-1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2g，问：
（1）加入铜粉的质量是多少？
（2）理论上产生NO的体积是多少？（标况下）．

现将一定量的高锰酸钾固体加热，完全分解后生成amolO₂ ；然后再在剩余固体中加入足量浓盐酸并加热反应，含锰元素的化合物跟氯化氢发生氧化还原反应生成氯气bmol，反应后锰元素都呈+2价，求生成氧气与氯气的物质的量之比．