如图甲中电极a、b都是惰性电极，电解池中为2L浓度为0.5mol?L-1的CuSO4 溶液，电路中通过1mol电子后，对换电路的正负极，电路中又通过2mol电子，图乙是根据上述电解池在的a、b电极的质量（△m）、溶液pH随时间（t）的变化关系：下列有关说法正确的是（ ）
| A、Ⅰ代表电极a的质量变化 |
| B、Ⅱ代电极b的质量变化 |
| C、Ⅲ代表溶液pH的大小变化 |
| D、虚线Ⅳ代表0.5 mol?L-1 的CuSO4 溶液的pH，其数值为7 |
将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（ ）
| A、Cu 电极上发生氧化反应 |
| B、电子沿 Cu→b→a→Zn路径流动 |
| C、片刻后乙池中c（SO42-）增大 |
| D、片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（N2）=0.1 mol?L-1?s-1 |
| B、v（H2）=0.9 mol?L-1?s-1 |
| C、v（NH3）=0.8 mol?L-1?s-1 |
| D、v（N2）=1 mol?L-1?min-1 |
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在由水电离出的C（H+）=10-13 mol?L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、AlO2- |
| B、在强碱性溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
| C、在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、在C（H+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3- |
在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
| A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多 |
| B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 |
| C、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 |
| D、pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 |
下列离子能大量共存的是（ ）
| A、K+、Ag+、SO42-、Cl-、 |
| B、H+、Na+、Cl-、CO32- |
| C、NH4+、Fe3+、OH-、Br- |
| D、Na+、NO3-、OH-、AlO2- |
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- |
| B、在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- |
| C、室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F- |
| D、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42- |
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）
| A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- |
| B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| C、水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+ |
有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是（ ）
| A、Ca2+、H+、Cl-、HCO3- |
| B、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- |
| C、Na+、Fe3+、NO3-、SCN- |
| D、Na+、Ag+、HCO3-、OH- |