实验室需配制 500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（　　）

实验室需要配制240mL 1.0mol?L^-1的NaOH溶液．试回答以下有关问题：
（1）该实验中至少需要称取氢氧化钠固体的质量为．
（2）该实验所需要的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要．
（3）烧碱溶解后未冷却至室温即转移定容，配得的溶液浓度将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，后同）；定容时俯视刻度线，配得的溶液浓度将．

下列叙述错误的是（　　）

埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（　　）

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-．下列对该燃料电池的说法中正确的是（　　）

实验室配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL，下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是．（填序号）．
A、某同学定容观察液面时俯视           
B、在滤纸上称量固体烧碱
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       
D、选用的NaOH固体中混有Na₂O
E、容量瓶使用前内壁沾有水珠．

一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2molN₂和2molH₂ ，建立如下平衡N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），相同条件下．若向容器中再通入1molN₂和1molH₂ ，又达到平衡，则下列说法正确的是（　　）

某矿石可看作由Cu₂O、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．实验室模拟其组合利用的流程如图：已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）若滤渣I为混合物，则滤渣I、II都含有的成分是（填名称），溶液I中铁元素的化合价为，写出生成离子的氧化还原反应的化学方程式：；
（2）向溶液II中鼓入空气并充分搅拌的目的是；
（3）在工业生产中，向溶液III中同入过量CO₂而不加入盐酸的原因是若向溶液III中直接加入过量的盐酸，写出反应的离子方程式；
（4）写出以Al（OH）₃为原料由两步反应制取金属铝的化学方程式：；
（5）由溶液IV制取无水FeCl₃的实验步骤有：a．冷却结晶 b．蒸发浓缩 c．在干燥氯化氢气流中加热 d．过滤以上实验步骤的正确顺序为．

下列各组物质中，在恰好反应完全后，溶液的导电性会明显减小的一组物质是（　　）

下列关于芳香烃的理解中正确的是（　　）