生活中时时处处离不开有机物，下列说法正确的是（　　）

小明的妈妈在商场里购买了一件羊绒衫，为了鉴别其真伪，通常取线头进行如下操作（　　）

已知：

反应Ⅰ和反应Ⅱ的原子利用率均为100%，即与苯发生反应的物质是 （　　）

切开后的苹果因被空气氧化而会很快变黄，有人戏称苹果“生锈了”，柠檬汁中含有大量维生素C，把它滴在切面上，可减缓苹果“生锈”．这说明维生素C具有（　　）

下列有关食品添加剂使用正确的是．（　　）

2.3g Na跟足量水反应，失去电子的物质的量为mol．

Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E在周期表中位置如图所示．（请用化学用语作答）

A	B	C	D
		E	F

（1）A在周期表中的位置．
（2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为．
（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有．检验该化合物中阳离子的方法是．（用离子方程式表示）．
（4）B与C可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有．
①酸雨   ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
Ⅱ．一定条件下，2X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）．
（5）若反应在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．

物质	X	Y	Z	W
起始投料/mol	2	1	2	0

升高温度，该反应平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：

实验序号	①	②	③
压强p/Pa	1×105	2×105	1×106
c（Y）/mol?L-1	0.08	0.12	0.68

当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式为．

下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	U	V	W	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077	0.143
主要化合价	+1	+1	-2	-3+5	+2+4	+3

请回答：（1）X在元素周期表中的位置是．
（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）．用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：
（3）某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式
（4）1g YU₄气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
（5）现有Z与V₂W₂的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c（Z³⁺）：c（H⁺）：c（Cl^-）=1：2：8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为（最简整数比）．

某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如图的转化关系（无机物略去）：

（1）属于芳香烃类的A的一种同分异构体（不包括A）中，在同一平面的原子最多有个；
（2）J中所含的含氧官能团的名称为．
（3）E与H反应的化学方程式是；反应类型是．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物M，以M为单体合成的高分子化合物的名称是
（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：
①与FeCl₃溶液作用显紫色；②与新制Cu（OH）₂悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种．
．

若气态烃D的密度为1.25g?L^-1（标准状况），根据下列转化关系推断：A

HCl

B

聚合

C   A

H2

D

聚合

E
（1）写出A→E的结构简式：A，B，C，D，E．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B：
B→C：．