A容器是能 保持恒压的密闭容器，有一个能移动的活塞．B容器是保持恒容的密闭容器（如图所示），开始时，向A和B容器中分别充入2mol SO₂ 与1mol O₂的混合气体，并且使A与B的容积相等，在一定温度下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0）．
（1从起始反应到达化学平衡，两容器中所需时间较少的是容器（选填“A”或“B”），达到平衡后，SO₂的平衡转化率较高的是容器．
（2）达到（1）所指的平衡后，若向两容器中分别充入2mol SO₂与1mol的O₂缓和气体，待到反应再次平衡时，跟（1）平衡比较，A容器中SO₂的百分含量（选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），B容器中的SO₂百分含量．
（3）达到（1）平衡后，若向A、B两容器中通入少量等质量的氩气，容器A中的化学平衡（选填“正向”、“逆向”或“不”，下同）移动，容器B中的化学平衡移动．

二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．

（1）国外学者提出的由CO₂制取C的太阳能工艺如图1所示
①“热分解系统”发生的反应为2Fe₃O₄

2300K  .

6FeO+O₂↑，每分解lmolFe₃O₄转移电子的物质的量为．
②“重整系统”发生反应的化学方程式为．

（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①曲线b表示的物质为 （写化学式）．
②该反应的△H0（填：“＞”或“＜”）
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举l项）．
（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．
①该工艺中能量转化方式主要有（写出其中两种形式即可）．
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为．

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）△H₁
已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）△H₂
则常温下反应：2O₃（g）=3O₂（g）的△H=（用△H₁和△H₂表示）．
（2）在恒压下，将CH₄（g）和NO₂（g）置于密闭容器中发生化学反应：CH₄（g）+2NO₂（g）

催化剂

 N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
在不同温度、不同投料比时，NO₂的平衡转化率见下表：

投料比[n（NO2）/n（CH4）]	400K	500K	600K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%

①写出该反应平衡常数的表达式K=．
②若温度不变，提高[n（NO₂）/n（CH₄）]投料比，则NO₂的平衡转化率．（填“增大”、“减小”或“不变”．）
③由上表可知该可逆反应的正反应是 反应．
④400K时，将投料比为1的NO₂和CH₄的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO₂的体积分数．
（3）如图为连续自动监测氮氧化物（NO_x）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图．则NiO电极上NO发生的电极反应式为：．

已知可逆反应：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1 mol?L^-1，c（N）=2.4 mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为．
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大““减小“或“不变“）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4 mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2 mol?L^-1，a=．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b  mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为．

用来表示可逆反应：2A_（g_）+B_（g_）?2C_（g_）（正反应放热）的正确图象是如图中的（　　）

以CO₂ 为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，现以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按CO₂ 与H₂ 的物质的量之比1：3进行投料，发生反应2CO₂（g）+6H₂ （g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0．在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（V%）如图所示，下列说法正确的是（　　）

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2?L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的c（OH^-）为：．
（3）在t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的硫酸溶液V₂L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V₁：V₂=，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是．

磷有多种化合物，次磷酸（H₃PO₂）和次磷酸钠（NaH₂PO₂）常为化工生产中的还原剂．
完成下列填空：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：；请将NaH₂PO₂溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列．
（2）室温下0.1mol/L的NaH₂PO₂溶液和0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，pH更大的是，其原因是．
（3）化学镀银，可利用H₃PO₂把溶液中的Ag⁺还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物是（填化学式）．
（4）工业上可用白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃和Ba（H₂PO₂）₂．写出并配平该反应的化学方程式，若反应中转移电子6N_A，用去还原剂mol．
再向Ba（H₂PO₂）₂溶液中加入盐酸制备H₃PO₂，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：．
（5）如图是利用电解原理制备H₃PO₂的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：
阳极   4OH^--4e→O₂↑+H₂O
阴极   2H⁺+2e→H₂↑）
分析在阳极室得到H₃PO₂原因：．

某工业废渣的主要成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．现根据下列方案对其进行处理以回收废渣中的金属元素．
 回答下列问题．

（1）固体A的化学式为． 
（2）反应a的化学反应方程式为． 
（3）25℃时，溶液中金属离子的物质的量浓度与溶液pH的关系如图1所示：
①调节pH（Ⅰ）的pH为； ②溶液D加入氢氧化钠溶液的同时调节pH（Ⅱ）所发生反应的离子方程式为； ③从图2中数据计算可得Mg（OH）₂的溶度积K_sp[Mg（OH）₂]约为．

表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者之间是否具有因果关系判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠可用于治疗胃酸过多	Na2CO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	将Na2O2投入水中充分反应后，滴入酚酞变红	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发生透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	保存NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞	NaOH能与玻璃中的SiO2发生反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有