将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．计算：Mg和Al的总质量为g； 硫酸的物质的量浓度为；生成的H₂物质的量为．

某气态烷烃完全燃烧后，使其燃烧产物依次通过浓硫酸和石灰水，测得浓硫酸质量增加0.9g，石灰水中沉淀的质量为4.0g，试计算该烃的分子式，并写出其可能有的结构简式．

某有机化合物的相对分子质量为90，取一定质量的该物质完全燃烧生成二氧化碳与水的物质的量相等，无其它物质生成．下列说法正确的是（　　）

实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO₂并验证其性质．

（1）盛装70%H₂SO₄溶液的仪器名称为．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好．
（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择（填代号）．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂CO₃溶液  c．饱和NaHSO₃溶液  d．饱和NaOH溶液
（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为．
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
上述方案合理的是方案（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为．
（5）装置E的作用是．装置F中为溶液．

某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究．
①首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明，在中性条件下发生腐蚀，请写出该反应的电极反应方程式
负极：     正极：
②清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟腐蚀占优势，请写出这时正极主要的电极反应方程式，5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，此时腐蚀占据优势，请写出此时正极的电极反应方程式．

下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（　　）

简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述不正确的是（　　）

不属于氮的固定的变化是（　　）

分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者一定属于后者的一组是（　　）

下列有关化学用语，表达正确的是（　　）