碱式碳酸铝镁[Mg_xAl_y（OH）_a（CO₃）_b?nH₂O]可做为塑料填料．为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
（1）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况），3.390g样品中含CO₃^2-g．
（2）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）．
①100.00g样品中含结晶水mol．
②100.00g样品中OH^-的物质的量是多少？（写出计算过程）
③通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式．

下列除杂方案错误的是（　　）

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO（g）	CO2（g）	NaOH 溶液、浓 H2SO4	洗气
B	Na2CO3（s）	NaHCO3（s）	-	灼烧
C	Cl2（g）	HCl（g）	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D	NH4Cl（aq）	Fe3+（aq）	NaOH溶液	过滤

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的不溶于水的亚硫酸盐．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体．下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥．

完成下列填空：
（1）用100mL浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸时，需要用量筒量取水  mL
（2）为了检验CO₂气体中的某种杂质气体有无除尽，上述装置中，A是溶液．
（3）上述装置中，B物质是．
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的．
a．氯化钠溶液       b．稀醋酸            c．稀硫酸         d 正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式．

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（　　）

下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液．各物质间的转化如图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）写出乙的化学式、甲在周期表中位置是；
（2）写出G的一种用途；
（3）写出B与K反应的离子方程式：；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有个；
（5）写出反应③E与G按物质的量之比2：1的反应的离子方程式．

以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO₂+Cu；CO₂+H₂O→H₂CO₃；H₂CO₃+Ca（OH）₂→CaCO₃+2H₂O；CaCO₃→CaO+CO₂，其中涉及的基本反应类型依次为（　　）

下列物质属于酚类的是（　　）

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（　　）

已知：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁△S₁
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂△S₂
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃△S₃
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₄△S₄
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₅△S₅
下列关于上述反应焓变和熵变的判断正确的是（　　）