物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
（1）NH₄Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是．
（2）常温下测得NaHCO₃溶液的pH＞7，其溶液显碱性的原因是：（用离子反应方程式表示）．
（3）实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入，其目的是；
（4）若将NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合，会产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式为：．

Ⅰ．某有机物的结构简式为：
（1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是．
①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②可以在NaOH溶液中发生水解反应；
③在一定条件下可以和乙酸发生反应；
④在一定条件下可以发生消去反应；
⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）₂反应；
⑥遇FeCl₃溶液可以发生显色反应．
（2）该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用通式表示（其中X、Y均不为氢），现有以下四种物质既符合上述通式又能发生银镜反应，其中在核磁共振氢谱图上能产生4个吸收峰的是．（填字母）

Ⅱ．有机物A的结构简式为 它可通过不同的反应分别得到下列物质：

（1）A中含氧官能团的名称：．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填编号）．
（3）指出反应类型：A生成C：反应，A生成D：反应．
（4）1mol C在一定条件下与NaOH溶液、Br₂水和H₂反应，消耗三种物质最多分别为、、mol．
（5）按要求写A的一种同分异构体的结构简式：．（注：同一碳原子上连两个或两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物．）
①苯环上只有一个取代基   
②能发生银镜反应   
③但不能发生水解反应
④1mol该物质可与金属钠反应生成1molH₂
（6）写出由A制取B的化学方程式：．

（1）用5.0mol﹒L^-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L^-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）．

（2）在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号）
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；
②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，请回答：：
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠g．
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．
（3）配制溶液有下列几步操作：
a..溶解、冷却  b．定容、摇匀  c．洗涤   d．称量  e．将溶液移至容量瓶
正确的操作顺序是（填写序号，必要时可重复操作）．
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是．
A．没有将洗涤液转入容量瓶中     
B．定容时，俯视容量瓶的刻度线 
C．加水定容时，水的量超过了刻度线．

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂是，还原剂是
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）当有34gNH₃被氧化时，参加反应的氯气的质量为g．

24ml浓度为0.05ml/L的Na₂SO₃溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/LK₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在产物中的化合价为多少？

铝及其化合物用途广泛．工业上焙烧明矾 KAl（SO₄）₂?12H₂O可得到A1₂O₃，反应的化学方程式为4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S

高温  .

2K₂SO₄+2A1₂O₃+9SO₂↑+48H₂O．
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是．
（2）焙烧明矾时产生的SO₂可用来制硫酸．已知25℃、10lkPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol
H₂O（g）?H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol
则反应SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）的△H=  KJ/mol
（3）工业上利用电解熔融的A1₂O₃制备Al，其化学方程式是；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂．
①该电池的负极反应式为；
②电池总反应的化学方程式为．

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）；
（2）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；
A．c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）
B．c（OH^-）=c（HSO₄^-）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（3）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-） 0.029mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）如果25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的PH=-1g0.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=mol?L^-1．

已知还原性：Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，由此判断下列反应必然发生的是（　　）
①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-
③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-
④2Br^-+4H⁺+SO₄^2-=SO₂↑+Br₂+2H₂O．

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因．