有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料是按下列流程生产的，图中M（C₃H₄O）和A都可以发生银镜反应．N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种．

试写出：
（1）物质的结构简式：A，M；物质A的同类别的同分异构体为．
（2）N+B→D的化学方程式．
（3）反应类型：X，Y：．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．
（1）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
（2）该离子化合物晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

 2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）

A	B	C	D
t1时仅加入催化剂，平 衡向正方向移动	达平衡时，仅改变x， 则x为c（O2）	从反应开始达平衡气体浓度变化	升高温度，平衡常数 减小

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则表示H₂燃烧热的热化学方程式为
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验：

①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
②图1装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为L
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图2所示．如图中t₁时引起平衡移动的条件可能是，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．

在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是（　　）

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）

已知反应mx（g）+ny（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为，温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如下表所示．从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=．

t/min	0	2	5	10	15
n（CO2）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是（填写序号字母）．
a．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
b．容器内压强保持不变
c．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3：1
d．容器内的密度保持不变．