下列离子方程式书写正确的是（　　）

氮化硅（S_i3N₄）陶瓷材料可应用于原子反应堆．氮化硅可由下列反应制得：3SiO₂+6C+2N₂

高温

Si₃N₄+6CO+Si₃N₄中氮元素的化合价为-3．完成下列填空：
（1）上述反应中电子转移的数目
（2）该反应的氧化剂是，被氧化的元素是．
（3）若生成0.25mol Si₃N₄，则反应过程中转移个电子．

我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，反应放出大量的热．
（1）该反应中被氧化的元素是．
（2）对该反应的反应类型判断正确的是．
A．氧化还原反应　B．复分解反应   C．置换反应   D．分解反应
（3）该反应中若生成1moLCl₂，则电子转移数为个；氧化产物与还原产物的质量之比为．

下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

能与Fe³⁺反应，且能证明Fe³⁺具有氧化性的试剂是（　　）
①SCN^-；②Fe；③Fe²⁺；④Cu；⑤H₂S；⑥OH^-．

（1）9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl^-的物质的量浓度为，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是．
（2）在反应3Cl₂+6KOH（浓）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，3molCl₂参加该反应时，反应中转移mol电子．
（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：．
②反应中硝酸体现了的性质．

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯．其变化可表示为：2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）．
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若有1mol HCl参与反应，则被还原的KClO₃为mol，转移的电子为mol．
（4）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的倍．

已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①Cl₂+H₂O═HCl+HClO   ②2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe
（1）表示反应①中的电子转移情况：．
（2）若反应②中每生成56g Fe，转移电子的物质的量是：．

（1）某温度下，纯水中c=2.0×10^-7mol/L，则此时c=mol/L，水的离子积Kw=；相同条件下，测得①Na₂CO₃（aq）②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是．（填序号）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是；
②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是．
③反应开始时，反应速率．（填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一样快）
（3）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中c （OH^-）c （H⁺）       ②c （HCN）c （CN^-）

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）