在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述I	陈述II
A	SO2和氯水有漂白性	两者都能使溴水褪色
B	用淀粉-KI鉴别FeCl2	Fe2+有氧化性
C	盐酸和氨水能溶解Al（OH）3	Al（OH）3是两性氢氧化物
D	CuSO4可以用作游泳池消毒剂	铜盐能使蛋白质变性

某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究．

【实验一】探究浓硫酸的氧化性：
（1）写出烧瓶中反应的化学方程式：．
（2）如图1，B装置可用于探究SO₂的还原性，则B中所用的试剂为：（任写一种即可）；若B装置是品红溶液，则B中的现象是．
【实验二】检验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O中的金属离子：
（3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：．
【实验三】用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H₂O₂：
现用此法制取一定浓度的H₂O₂，并测定H₂O₂的质量分数．
已知：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
①取10.00mL H₂O₂溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；
②用0.200 0mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定四次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
（4）用该原理制取H₂O₂的阳极电极反应式为
（5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是
（6）此H₂O₂溶液中溶质的质量分数为．

硅是无机非金属材料的主角，其单质及其化合物应用范围广泛．
（1）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）．
A．高纯度的硅可用于制造光导纤维
B．玻璃、陶瓷、碳化硅都属于硅酸盐材料
C．熔融纯碱时不能使用陶瓷
D．可用二氧化硅溶于水制备硅酸胶体
（2）保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示原因：
（3）工业上用石英砂和焦炭高温共热制取粗硅，同时产生一种可燃气体，该反应的化学方程式为．实验室可用石英砂和过量的镁粉共热制取少量硅单质，反应结束后可用稀盐酸除去硅中混有的杂质．
（4）有一种矿石含青石棉，其分子式为Na₂Fe₅（OH）₂Si₈O₂．该矿石中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为．将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe²⁺，过滤后滤液用cmol/L的酸性KMnO₄溶液与Fe²⁺反应，用去VmL溶液．完善并配平该反应，MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O，该矿石中铁元素的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）

实验室制取氯气，并用氯气与金属钠反应，装置如图所示，微型烧杯中固体KMnO₄与滴入浓盐酸反应的化学方程式是2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O根据题意回答下列问题：

（1）实验室少量金属钠保存在中，取用一小块金属钠要用到的仪器有镊子、小刀、滤纸、
（2）挤压吸有浓盐酸的滴管，反应一段时间后，向金属钠表面加入一滴水，金属钠即发生燃烧，金属钠在氯气中燃烧的现象是，干燥管中碱石灰的作用是
（3）反应结束后，用注射器从装水滴管胶头插入针头，向广口瓶中加入水，待瓶内气体变为无色后，打开瓶塞，小心取出微型烧杯，广口瓶里溶液中一定含有（H^-和OH^-除外）离子（填写离子符号）
（4）欲测试广口瓶中溶剂的酸碱性，不宜用pH试纸的理由是
（5）某同学认真分析了该试验装置后，认为实验时可能不安全，有一定危险，该同学得出此结论的理由是．

硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是（　　）

在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭．易拉罐变瘪，相关离子方程式是，过一会易拉罐又鼓起来相关离子方程式是．

将一小块金属钠投入到CuSO₄溶液中，不可能得到的产物是（　　）