25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系正确的是（　　）

（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）
（4）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是．纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是．

若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

在温度t下，Ba（OH）₂的稀溶液中[H⁺]=10^-amol?L^-1，[OH^-]=10^-bmol?L^-1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	Ba（OH）2的体积/mL	溶液的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

（1）该温度下水的离子积K_W=．
（2）b=，原Ba（OH）₂的稀溶液的物质的量浓度为．
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）₂的稀溶液时，沉淀正好达 最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸 钠混合溶液的pH为．（混合溶液的体积等于两溶液体积之和）

（1）将等体积等物质的量浓度的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）pH=3的CH₃COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．
（3）物质的量浓度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，CH₃COOH体积NaOH溶液体积．
（4）将m mol/L的CH₃COOH和n mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则CH₃COOH溶液中c（H⁺）NaOH溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是mn．
（5）pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则mn（填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：
②当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH₃?H₂O）n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）c（Cl^-）．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．

将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g．再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应．
（1）求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量；
（2）计算盐酸的物质的量浓度；
（3）标准状况下，一份试样与盐酸反应，共生产CO₂多少毫升？

常温常压下，有100mL的H₂S与O₂ 的混合气体，在一定条件下使之充分反应，再恢复到原溶液与压强下，剩余气体25mL，求原混合气体中H₂S与O₂ 各为多少毫升？（已知反应为2H₂S+O₂→2S↓+2H₂O ）

两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H₂SO₄中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（　　）

有一无色溶液，可能含有Fe³⁺，Al³⁺，Mg²⁺，Cu²⁺，NH₄⁺，K⁺，CO₃^2-，SO₄^2-，NO₃^-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

	主要实验内容	现       象
①	焰色反应（透过蓝色钴玻璃）	紫色火焰
②	先加入稀盐酸后加BaCl2溶液	无气体产生，但是出现白色沉淀
③	逐滴加入NaOH溶液至过量	生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的关系如下图所示
④	加入足量Na2O2粉末	生成无色无味气体，白色沉淀

（1）不需要进行任何实验就能确定肯定不存在的离子是，除此以外，原溶液中一定不存在的离子还有，不能确定的离子是．
（2）写出③中AB段反应的离子方程式：，由此推出OA段发生反应的阳离子的物质的量浓度比为．
（3）④中肯定发生的反应的化学方程式为．