磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO4）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1mol P₄时，就有mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L^-1 I₂溶液V₁ mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol?L-1Na2SO3 溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

该实验的目的是；表中V₂=mL．

下列说法中，正确的是（　　）

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

亚氯酸钠（NaClO₂）是重要的含氯消毒剂，工业上主要有吸收法和电解法两种制取方法．生产过程中生成的ClO₂气体很不稳定，浓度高时易爆炸．简易工艺流程如下所示：下列说法中不正确的是（　　）

在MgCl₂、Cl₂、Ca（ClO）₂、HClO₂、（　　）、Cl₂O₇的排列中，括号内应填入的物质的化学式是（　　）

将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是（　　）

氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作极，石墨电极上的电极反应式为．
（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的N₂和CO₂．该反应的离子方程式为．
（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．
①氯胺能消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）．
②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在．
已知：NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O （l）△H=-273kJ?mol^-1
NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O （l）△H=-346kJ?mol^-1
NO₂^-（aq）被O₂氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式为．

将Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可观察到的现象是（　　）

2mol NaHCO₃和1mol Na₂O₂固体在密闭容器中加热，使其充分反应，则最后容器中剩余的固体是 （　　）

下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）