为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）

下列溶液中，Cl^-的浓度与200mL 0.2mol/L的AlCl₃溶液中Cl^-浓度相同的是（　　）

（1）钢铁制品表面“发蓝”技术的化学反应过程中，包括的化学反应有：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH．则1mol铁失去mole^-生成Fe₃O₄
（2）在反应15CuSO₄+11P+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄氧化molP
（3）向一定量由Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物中加入10mL10mol/LHCl，混合物恰好完全溶解，放出224mL（STP）H₂．反应后的溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的CO高温下还原相同质量的此混合物，则还原所得到铁的质量为g

Na、Mg、Al的物质的量x	x＜ 1 2	1 2 ＜x＜1	③	④
产生H2的体积	①	②	V（Na）＞V（Mg）=V（Al）	V（Na）=V（Mg）=V（Al）

（4）等物质的量的金属（M）：Na、Mg、Al，分别与1L1mol/LHCl反应，产生相同状况下H₂体积分别为V（Na）、V（Mg）、V（Al）．
当n（M）取不同数值时，填写表中①、②处与产生V（H₂）关系；
当已知V（Na）、V（Mg）、V（Al）的关系时，计算③、④处的x取值范围．

有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出），这80mL溶液的物质的量浓度为（　　）

近年，北京市空气中的PM2.5年均浓度值（89.5微克/立方米）是正常值上限（35微克/立方米）的2.5倍还多．
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它含有大量的有毒、有害物质．下列有关说法中正确的是．
A空气中含有PM2.5时一定可形成气溶胶
B．空气中PM2.5含量越高，对人体健康影响越大
C．PM2.5是纯净物
D．PM2.5含量较高的天气时，应加强户外运动
（2）开发利用太阳能新能源有利于消除雾霾天气．SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl是生产太阳能材料过程中的一个重要反应（记为a）．
①该反应中，SiCl₄是（填“氧化”或“还原”，下同）剂，H2发生反应
②用双线桥法表示该反应中的电子转移方向与数目：
③SiO2+2C

高温  .

Si+2CO↑也是生产太阳能材料过程中的一个反应（记为b）．若用a、b两个反应制取等量的硅，则反应中转移的电子数目之比为..

下列电解质溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作错误的是（　　）

已知将HNO₃溶液与FeSO₄溶液混合，会发生下列反应HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃ +Fe₂（SO₄）₃+NO↑：请回答下列问题：
（1）氧化剂是，被氧化的元素是；
（2）请写出HNO₃和Fe₂（SO₄）₃的电离方程式：
HNO3

Fe₂（SO₄）₃
（3）上述反应中HNO₃与FeSO₄的系数之比为．其中HNO₃的作用与下列反应中算的酸的作用相同的是．
A.2HCl

通电  .

H₂↑+Cl₂ ↑        B．Zn+HCl═ZnCl₂ +H₂ ↑
C．HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃ D．MnO₂ +4HCl （浓）

△  .

MnCl₂+Cl₂ ↑+4H₂O．

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似．请回答：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为．
（2）B的化学式为，B的晶体类型为，B与炭反应生成A和E的化学方程式是．
（3）C的化学式为，D的化学式为．

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是（　　）