高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O  Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式．
（2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．

工业生产中最佳温度为℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为．
（3）“提纯”K₂FeO₄中所包含的操作依次为：溶解、、过滤、洗涤、低温干燥，其中K2FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．则洗涤剂最好选用溶液（填序号）．
A．H₂O  B．CH₃COONa、异丙醇C．NH₄Cl、异丙醇 D．Fe（NO₃）₃、异丙醇
（4）上述方法是湿法制备高铁酸钾，干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，每生成1molNa₂FeO₄转移 mol电子．
（5）我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如图3．电解时，阳极的电极式反应为．

金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）金刚烷的分子式为，其分子中的CH₂基团有个；
（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应②的反应试剂是，反应④的方程式，该反应类型是；

（3）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（-CH₃，-CH₂R，-CHR₂）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A 的可能的结构简式（不考虑立体异构）：．

有机物A（C₁₃H₁₈O₂）具有香味，可用作香皂、洗发香波的芳香剂．A可通过下图所示的转化关系而制得．

已知：
①B属于芳香族化合物，相对分子质量大于100，小于130，其中含氧质量分数为0.131；
②D、E具有相同官能团．E分子的核磁共振氢谱有两个峰，其峰面积之比为9：1；
③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
请回答下列问题：
（1）F的名称是．
（2）A的结构简式为．
（3）物质C发生银镜反应的化学方程式是．
（4）D经多步反应可合成物质X，其结构结构简式为，写出X与NaOH溶液共热的化学方程式．

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

（1）CH₃⁺、?CH₃、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp³杂化，所有原子均共面
（2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q．试回答以下问题：
①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ=0的是；
②实验测得：μ_PF3=1.03、μ_BCl3=0．由此可知，PF₃分子是构型，BCl₃分子是构型．
（3）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是．
（4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，图1为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在单层晶面上

N

Fe

原子数之比为．
（5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出图2中哪个为立方最密堆积（填“A”或“B”）

某元素原子结构示意图为，该原子（　　）

性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？．（填能或否）
（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（填序号）．
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
（3）在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点（填字母）．
a．高             b．低             c．可能高也可能低
（4）轨道交通建设需要大量金属材料．下列金属材料最容易发生腐蚀的是（填字母）
a、铝合金                  b、钢铁                   c、纯度很高的铁．

已知苯的同系物能使酸性KMnO₄溶液褪色，但烃基上与苯环直接相连的碳原子不结合氢时不能被氧化；现有某苯的同系物X（分子式为C₁₁H₁₆），其分子中苯环上只连有一个烃基，且它能使酸性KMnO₄溶液褪色，则其可能的结构共有7种，其中4种是：-CH₂（CH₂）₃CH₃、-CH（CH₃）（CH₂）₂CH₃、-CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃、-CH₂CH₂CH（CH₃）CH₃，写出另外3种的结构简式：、、．

如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（　　）

	①中实验	②中现象
A	铁粉与水蒸气加热	肥皂水冒泡
B	加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物	酚酞溶液变红
C	NaHCO3固体受热分解	澄清石灰水变浑浊
D	石蜡油在碎瓷片上受热分解	Br2的CCl4溶液褪色

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

在t℃时，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐渐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合后的体积变化忽略不计，则c为（　　）