实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
（1）为了得到光亮的银镜，试管应先用溶液煮沸，倒掉煮沸液体后再用清水将试管冲洗干净．
（2）配制银氨溶液时向盛有溶液的试管中逐滴滴加溶液，边滴边振荡，直到为止．有关反应的化学方程式为：①；②．
（3）加热时应用加热．产生银镜反应的离子方程式为：．

如图是元素周期表的一部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）n元素在周期表中的位置是，表中所示元素中非金属性最强的元素是（填写化学符号）．
（2）m、g、k、n四种元素的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）．
（3）向k与f单质形成的化合物水溶液中通入m的单质，现象为，发生反应的离子方程式为．
（4）b的非金属性比h强，用一个化学方程式表示该结论的理由：．

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

如图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位．该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点位置为Ti⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占．
（1）写出晶体的化学式，
（2）若将Ti⁴⁺置于晶胞的体心，Ba²⁺置于晶胞的顶点，则O^2-处于立方体的什么位置？，
（3）在该物质的晶体中，每个Ti⁴⁺周围与它最邻近的且距离相等的Ti⁴⁺在空间呈什么形状分布？
（4）已知O^2-半径为140pm，计算Ba²⁺半径．

为了防止某FeCl₂溶液变质，可向溶液中加入（　　）

（1）在盛有2mL FeCl₃溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后，反应方程式为，反应中氧化剂是，还原剂是．
（2）向反应后的溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色；
（3）再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为，说明，反应方程式为．

人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺，若误服亚硝酸盐会导致Fe²⁺转化成Fe³⁺而中毒，服用维C可以解毒，对上述事实分析不正确的是（　　）

如图所示的两个装置中，溶液的体积 均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L．工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子．若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）

在常温下，发生下列几种反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O  ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-  ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）

完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）．已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu₂O的热化学方程式是：
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），写出该反应的化学平衡常数表达式：
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：．
（4）无水AlCl₃瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为
（5）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图（A），该电池反应的总反应方程式为．
（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为．
（7）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处．若X为锌，开光K置于处，该电化学防护法称为．