写出下列有机物命名或写出结构简式：
用系统命法写出下列物质名称：
（1）；
（2）；
（3）．
（4）键线式 表示的分子式；名称是．
写出下列名称对应物质的结构简式
（5）2，5-二甲基-2，4己二烯：；
（6）2-甲基-2-丁烯．

雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

（l）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂  .

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如示意图1正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）．
（2）煤燃烧产生的烟道气中常含有大量SO₂污染性气体，处理烟道气中SO₂的一种方法，是将其通入到碳酸钠溶液中，①写出碳酸钠水解的离子方程式．
②在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是
A、c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）   
B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
C、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞C（H⁺）    
D、c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
③写出SO₂与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式．
（3）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ?mol^-1 （a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图2．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题．2298k时，该反应的平衡常数为 L?mol^-1．
②下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO₂的转化率的是
A、升高反应温度                    
B、保持容器体积不变，增加NO₂的物质的量
C、保持体积不变，充入稀有气体He使体系压强增大     
D、缩小容器的体积，增大压强
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol  n（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_（正）V_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”溶解铜．
（1）写出该反应的离子方程式：；
（2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是（填序号）
A．氯气       B．铁       C．硝酸       D．稀硫酸
（3）向使用过的腐蚀液中通入Cl₂，可使Fe²⁺转化为Fe³⁺，写出反应的离子方程式．

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

下表是不同温度下水的离子积的数据：

试回答以下问题：
（1）温度25℃水的离子积为1×10^-14 t₁=a，t₂=1×10^-12，若 25＜t₁＜t₂，则 a1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判 断 的 理 由 是．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中 c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至 10mL，则稀释后溶液中 c（Na⁺）：c（OH^-）=．
（3）在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H₂SO₄溶液 b L 混合．  
①若所得混合液为中性，则 a：b=．②若所得混合液 pH=2，则 a：b=．

下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Fe

稀HNO3

Fe（NO₃）₂

HCl

FeCl₃   
②S

O2/点燃

SO₃

H2O

H₂SO₄
③HCl

KMnO4(s)

Cl₂

NaOH(aq)

NaClO
④Fe₂O₃

HCl

FeCl₃（aq）

△

无水FeC1₃．

已知R-CH═CH₂+HX

Au

．如图中的A、B分别是分子式为C₃H₇Cl的两种同分异构体，请根据图中所示物质转化关系和反应条件，判断并写出：
（1）写出下列物质的结构简式
A、D、．
（2）①写出由E转化为B化学方程式．
②写出由C转化为E的化学方程式．该反应的反应类型是．

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．
（1）请完成该过程的化学方程式并配平．
KClO₃+HCl（浓）═KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）．
①氧化性   ②还原性   ③酸性   ④碱性．

已知Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述错误的是（　　）