已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
则常温下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，其中错误的是（ ）
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3?H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | 1.77×10-5 |
| A、c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （NH3?H2O）＞c （HCO3-） |
| B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2 c（CO32-） |
| C、c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1 mol?L-1 |
| D、c （NH4+）+c （NH3?H2O）=2 c （CO32-）+2c （HCO3-）+2 c （H2CO3） |
某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g），平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（ ）
| A、刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大 |
| B、达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变 |
| C、达到新的平衡时：c（A）：c（B）：c（C）仍为1：1：2 |
| D、达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小 |
化学在人类生活中扮演着重要角色．下列说法，不正确的是（ ）
| A、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的 |
| B、氯气是一种有毒的黄绿色气体，但可用于自来水的杀菌消毒 |
| C、为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁 |
| D、白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色 |
下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）
| A、淀粉、CuO、HClO、Cu |
| B、普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖 |
| C、KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OH |
| D、水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、Ag2O、SO3 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 |
| B、催化剂不能改变平衡常数的大小 |
| C、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 |
| D、化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH- |
| B、碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na++H++CO3 2- |
| C、Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| D、NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO4 2-+Ba 2++2OH -=BaSO4↓+2H2O |
已知反应：A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＞0，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| B、0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2 |
| C、达平衡后，升高温度，正、逆反应速率均加快，B的转化率不变 |
| D、催化剂可同等程度改变正逆反应速率 |
某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①含100%聚乙烯的保鲜膜和酸雨都是混合物；
②天然气和水煤气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾中都含有胶体分散系．上述说法正确的（ ）
①含100%聚乙烯的保鲜膜和酸雨都是混合物；
②天然气和水煤气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾中都含有胶体分散系．上述说法正确的（ ）
| A、①②③④ | B、①②⑤⑥ |
| C、③⑤⑥⑦ | D、①③④⑦ |
现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
| A、N4属于一种新型的化合物 |
| B、N4和N2互为同位素 |
| C、N4与N2互为同素异形体 |
| D、1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量 |