题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH- |
| B、碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na++H++CO3 2- |
| C、Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| D、NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO4 2-+Ba 2++2OH -=BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．反应生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气；
B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
C．亚硫酸钙被次氯酸氧化成硫酸钙；
D．反应后的溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子恰好反应，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应．
B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
C．亚硫酸钙被次氯酸氧化成硫酸钙；
D．反应后的溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子恰好反应，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应．
解答：
解：A．用铂电极电解氯化镁溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子反应为：Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A错误
B．碳酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C．Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体，次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化，如果二氧化硫足量，则反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C错误；
D．硫酸氢钠与Ba（OH）2溶液反应至中性，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
| ||
B．碳酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C．Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体，次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化，如果二氧化硫足量，则反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C错误；
D．硫酸氢钠与Ba（OH）2溶液反应至中性，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体 |
| B、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 |
| C、向饱和石灰水中加入少量CaO，振荡，恢复至室温后溶液的pH增大 |
| D、相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于l mol氢分子所具有的能量 |
下列各组粒子中不属于等电子体的是（ ）
| A、CO2和N2O |
| B、O3和SO3 |
| C、CO32-和NO3- |
| D、CH4和NH4+ |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、K+、Al3+、Cl-、CO32- |
| B、H+、Na+、Br-、SiO32- |
| C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| D、K+、NH4+、OH-、NO3- |
下列物质性质与应用的因果关系正确的是（ ）
| A、焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 |
| B、晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 |
| C、二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气 |
| D、Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu |
已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
则常温下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，其中错误的是（ ）
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3?H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | 1.77×10-5 |
| A、c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （NH3?H2O）＞c （HCO3-） |
| B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2 c（CO32-） |
| C、c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1 mol?L-1 |
| D、c （NH4+）+c （NH3?H2O）=2 c （CO32-）+2c （HCO3-）+2 c （H2CO3） |
下列有关物质的制备、检验或除杂叙述正确的是（ ）
| A、通过向明矾溶液中加入足量的NaOH溶液，来制备Al（OH）3 |
| B、通过加入澄清石灰水，鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
| C、可以通焰色反应的颜色不同来区别FeCl3溶液和FeCl2溶液 |
| D、只需加入足量的NaOH溶液，再过滤，就能除去Fe2O3中的Al2O3 |
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为