现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2--．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

常用的抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数大约为20%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（水的密度近似为 1g/cm³）（　　）

医用生理盐水的浓度是（　　）

材料的不断发展可以促进社会进步，：
（1）玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）．
（2）钢化玻璃是一种常见的玻璃产品，其主要成分为．
我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有．
（3）生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点．它属于热性塑料．

运用物质结构的知识完成B、N元素的问题．
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有（填元素符号）．
（2）Cr³⁺能与CN^-形成配合物离子[Cr（CN）₆]^3-，Cr³⁺的电子排布式为．写出一种双原子分子的化学式，它与CN^-互为等电子体．
（3）BF₃与一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶体Q，Q在一定条件下可能转化为R：

①BF₃的立体构型为．
②R中阳离子的空间构型为，阴离子中B原子轨道采用杂化．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示．则m=（填数字）．

下列叙述正确的是（　　）

某单烯烃A相对分子质量为84，其分子中只有一种类型的氢原子（一元取代物只有一种）．则A的分子式为，A的结构简式为；用系统命名法命名为．A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不 是”）．

某盐溶液可能含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、HCO₃^-、OH^-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
（1）测得溶液能使酚酞变红；
（2）加入盐酸后，生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色．
（3）加入足量盐酸后再加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
（4）取（3）的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：则原溶液中一定有，可能有．
写出（3）步发生反应生成的沉淀的离子方程式．

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L^-1NaHA溶液与2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为．
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液②0.01mol?L^-1的NaHA溶液（常温下，其pH＞7）③0.02mol?L^-1的HCl与0.04mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液

c(H+)

c(OH-)

=10⁴，V₁与V₂的大小关系为（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）．
（5）已知Ksp（BaA）=1.8×10^-10，向（2）的混合溶液中加入10mL 1mol?L^-1  BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为 mol?L^-1．