常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A     C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列是：（填序号）．
（4）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L，c（OH^-）-c（HA）=mol/L．

如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据图回答问题：

（1）C中所含官能团的名称是，B的分子式是．
（2）反应③的化学方程式是．（有机物须用结构简式表示）；
（3）A的结构简式是；反应①至④中属于消去反应的是．
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个．
（i）含有邻二取代苯环结构；（ii）与B有相同的官能团；（iii）不与FeCl₂溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式．

某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：下列结论正确的是（　　）

步骤	操    作	现   象
（1）	取少量溶液滴加几滴石蕊试液	溶液变蓝
（2）	另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置	上层无色，下层呈橙红色
（3）	取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

常温下，将0.2mol?L^-1的一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是（　　）

如图所示的装置中发生反应2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A₂和1mol B₂，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁ mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为w₂ mol/L，放出热量c kJ．请回答下列问题：

（1）此反应的平衡常数表达式为．
（2）a、b、c由大到小的关系为．
（3）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B₂，在500℃时达平衡后C的浓度为w₃ mol/L，则w₁、w₃的关系为．
（4）能说明A中已达到平衡状态的是（填序号，有一个或多个选项符合题意）．
a．v（C）=2v（B₂）
b．容器内气体压强保持不变
c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d．容器内的气体密度保持不变
（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a．及时分离出C气体
b．适当升高温度
c．增大B₂的浓度
d．选择高效的催化剂．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）混合溶液中离子浓度由大到小得顺序关系
（2）实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol/L．
（3）写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L   c（OH^-）-c（HA）=mol/L．

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）
2）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A．减少Fe的量
B．增加Fe₂O₃的量
C．移出部分CO₂
D．提高反应温度
E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂．

化合物F首先由德国化学家合成，目前常用于制炸药、染料等，以下是其合成过程

回答下列问题：
（1）化合物E的分子式是，化合物F的核磁共振氢谱上有个峰
（2）①的反应条件是，②的加热方式通常采用，④的反应类型是
（3）写出⑥的反应的化学方程式
（4）化合物G是B的同分异构体，且满足下列要求：①与B具有相同的官能团，②苯环上的一元取代产物只有两种，试写出F的结构简式、
（5）已知化合物D具有弱碱性，能与盐酸反应生成盐，试写出该反应的离子方程式．

盛满等体积NO与NO₂的混合气体的100mL量筒，倒置于水槽中，通入多少氧气恰好能使量筒中充满硝酸水溶液（　　）

一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集18g水，求加入的铁粉质量．