图1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）③的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为
（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子，则C与X水溶液反应的离子方程式为．
②当X是单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式．
（3）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是（写出一种即可）
B含有的化学键类型为，
C与X反应的离子方程式为．
（4）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为．

如图转化关系（部分反应物或生成物没有列出）中，A是地壳中的含量位居第二的元素组成的单质，F是难溶于水的白色沉淀．
（1）D、G的化学式分别为、．
（2）B+碳→A+D的化学方程式是．
（3）C+E→F的离子方程式为．
（4）反应③中需加入的物质是，反应①、②、③在工业上的应用是．

A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，都含有同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系：下面有关叙述不正确的是（　　）

置换反应的通式可表示为如图：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为：．
（2）若甲是一种金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨．则该反应的化学方程式为：．
（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式为：．

A、B两种物质都是由H、N、Na、O中任意三种元索组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性．
请找出可能的两种组合．要求浓度相同时A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度离程度．（已知0.1mol?L^-1的HNO₂溶液的pH=3）
（1）写出以下四种物质的化学式：A₁、A₂、B₁B₂
（2）将等物质的量浓度和等体积的A₁溶液与B₂溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（3）要使A₂溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近1：1，可加入的碱是（填化学式）．
（4）相同温度下，当B₁B₂两溶液的pH=5时，則两溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为．

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第周期、第族；
（2）写出反应①的化学方程式；
（3）写出反应④的离子方程式；
（4）写出反应③的电极方程式：阳极：阴极：
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是．（填序号）

化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）

如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，X是一种酸式盐．

（1）写出下列各物质的化学式：
X：；F：；G：．
（2）利用Na₂O₂与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式：．写出G→E的化学反应方程式：．
（3）E→F的实验现象是，实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C．
（4）F→G的反应（填是或者不是）氧化还原反应，若是，则氧化产物是，若不是，则此空不填．

下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显现象	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇中的氢
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性

在实验室中，对下列事故或药品的存放正确的是（　　）