下列说法中正确的是（　　）

反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（　　）

（1）常温下AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”性），原因是（用离子方程式表示）：实验室在配制AgNO₃的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO₃固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）把FeCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：．
（3）求25℃时以下溶液的pH．pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=．

①已知t℃时AgCl的K_ap为2×10^-10；②在t℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

向下列物质的水溶液里加入用硝酸酸化了的硝酸银溶液，不能生成沉淀的是（　　）

已知25℃时，某沉淀MOH的溶度积常数Ksp=1.0×10^-13．现有一份含M⁺的离子0.01mol/L 的溶液，试计算：
（1）将溶液pH调整为多少时，溶液恰好开始形成MOH沉淀；
（2）将溶液pH值调整为多少时，溶液中M⁺离子沉淀完全；（假设调整溶液pH的过程中溶液体积不变）

下列有关化学用语表示正确的是（　　）

图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A、溶液中HCl的物质的量   B、溶液的浓度  C、溶液中Cl^-的数目    D、溶液的密度．

低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500
平衡常数	9.94	9

请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．
（3）830K时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为．
（4）830K时，若只将起始时C（H₂O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为．
（5）若830K时，起始浓度 C（CO）=a mol/L，C（H₂O）=b mol/L，H₂的平衡浓度为C（H₂）=c mol/L，则：
①a、b、c之间的关系式是；
②当a=b时，a=c．

一定条件下恒容容器内反应2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）达到平衡状态的标志是（　　）