碘磺循环的化学循环原理图，如图1所示：


（1）该化学反应是为了制备以后总能源气体，该气体是；
（2）①SO_3（l）═SO_2（g）+

1

2

O_2（g）△H=-98.3kJ/mol，②H₂SO_4（l）═SO_3（g）+H₂O_（l）△H=-130.4kJ/mol，硫酸分解反应的△H（填“＞”“＜”或“=”）0．图1中在450℃时发生化学该反应的化学方程式为；
（3）在水相中进行的本生（Bunsen）反应必须使水和碘显著过量，导致后续过程能耗高，效率降低，易引起副反应堵塞等，写出硫酸与HI反应生成硫和单质碘的化学方程式：；野村（Nonura）等人提出在电化学池中进行本生反应，反应原理如图2所示，则阳极的电极反应式为，电解总反应的离子方程式为．

下列关于物质性质的说法不合理的是（　　）

X、Y、Z三种主族元素单质在常温下都是常见的气体，在适当条件下三者之间可以两两反应生成分别是双核、三核和四核的A、B、C三种分子，B、C分子中含有X元素的原子个数比为2：3，它们之间还存在下列关系：
请回答下列问题：

（1）元素X的名称是，C的电子式是；
（2）反应②的现象为，写出反应①的化学方程式；
（3）反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
（4）化合物F中含有的化合键为
A．只含有共价键     B．只含有离子键   C．既含有离子键，又含有共价键．

甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应，
已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色

（1）写出甲、乙、B、E化学式：
甲：乙：B：E：
（2）写出①②③反应化学方程式：
①
②
③．

有下列物质转化关系如下图（反应条件均省略未写），其中A是常见的固态非金属单质，B、D都是重要的信息材料，F、H都是不溶于水的正盐．

（1）单质A所含元素原子结构示意图为；物质D所含元素在周期表中的位置是；请写出B在信息技术上的重要用途
（2）反应①的化学方程式为
（3）反应F+B→H的化学方程式为
（4）下列过程或工业生产中，需要用F作原料的是（填字母）
①高炉炼铁  ②玻璃工业  ③水泥工业  ④硫酸工业．

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出乙与丙生成B的化学方程式：．
（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：．
（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，则证明E中有该阳离子．
（4）写出实验室制取B的化学方程式：．
（5）B常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：．

有X、Y、Z三种元素，已知：
①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN溶液呈红色．
请回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是．
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式．此液体具有的性质是（填字母）．
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ．若2mol该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应．可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：．
（4）室温时，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY₃溶液中，水电离出的氢离子分别是 mol?L^-1和 mol?L^-1．

某强酸性溶液中仅含有Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取溶液进行下列连续实验，实验内容如下

根据以上信息，回答下列问题：
（1）①仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的离子是；
     ②气体D分子的电子式为；
     ③若要确定不能确定的溶液X中的阴离子是否存在，检验的最可靠的化学方法是（若无不能确定的阴离子，此文不必回答）；
（2）写出下列有关离子方程式；
实验①中生成无色气体A：
实验③中生成沉淀H：
（3）假设实验②所用氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L．加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的物质的量如图所示（不考虑离子的水解、气体的溶解等）根据有关信息填表（根据实际情况填写，可以不填满，也可以补充）

原溶液中确定含有的阴离子的化学式	该阴离子的物质的量浓度

一种盐A和酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH溶液反应生成A，C最终氧化成D，D溶于水可生成B，则A和B分别是（　　）

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g）

催化剂

 2CO₂ （g）+N₂ （g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如右图所示．据此判断：
①该反应的平衡常数表达式为．
②该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ?mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式．