海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是．
①过滤；    ②加过量的NaOH溶液；      ③加适量的盐酸；     ④加过量的Na₂CO₃溶液；
⑤加过量的BaCl₂溶液．
A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤③①D．①②③④⑤
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是，所用主要仪器的名称是．
（3）溶液I中通入适量的Cl₂反应的离子方程式
（4）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因
（5）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是．

已知：S（s）+O₂ （g）→SO₂（g）+297.23kJ     ①
      2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）+196.64 kJ ②
     假设反应过程中无热量损失，则（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

下列四组元素中，原子半径相差最大的是（　　）

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某实验小组从海藻灰中提取碘的流程如下图．已知：碘单质易溶于乙醇，微溶于水．
海藻灰

浸泡

过滤

含I^-水溶液

氧化

含I₂水溶液

萃取

分液

碘的有机溶液

蒸馏

晶态碘
请完成下列填空：
（1）实验流程中的三种分离操作你所对应的装置没有错误的是（填写序号）．
（2）小题（1）中③装置图中A仪器的名称是．
（3）从含碘的水溶液中萃取碘时，若选用CCl₄做萃取剂，则萃取、静止、分层后，碘的有机溶液在（填“上层”或“下层”）．萃取剂不可选用乙醇，其主要原因是．
（4）分液时，将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔的目的是：．

下列说法正确的是（　　）

以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是（　　）

植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯   B．坩埚   C．表面皿    D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：过程①过程③．
（3）过程②中充入适量Cl₂，反应的离子方程式为．
（4）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由．
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．

海水的综合利用，现有流程图如下：

Ⅰ．工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是．
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na₂CO₃?H₂O （s） 脱水反应的热化学方程式是．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是．
Ⅱ．电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．请回答：
（1）气体X的化学式为，反应II的化学方程式为．
（2）在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有．
（3）电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

下列溶液中一定呈酸性的是（　　）
①pH＜7的溶液  ②25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH 溶液等体积混合的溶液
③NH₄Cl 溶液    ④等体积等物质的量浓度的某酸和NaOH 的混合溶液．
⑤25℃时，pH=3的HCl溶液和pH=11的NH₃?H₂O溶液等体积混合的溶液  ⑥CH₃COOH溶液和CH₃COONa 溶液混合且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）时的溶液．