某密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（　　）

氨是最为重要的化工原料之一，已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂ （g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1170kJ/mol
试回答下列问题
（1）合成氨的热化学方程式为．
（2）某温度时在一个3L容器中，其中氢气的物质的物质的量随时间变化的曲线如图1所示，反应开始至2min，用NH₃生成的表示的平均反应速率为．
（3）工业上生产氢气时需将水煤气中CO变换为CO₂和H₂，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．
①在750K条件下，该反应的平衡常数=2.6，当H₂O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为．
②经变换过的气体仍有少量的CO，常用的方法之一是铜洗法，CO（g）+Cu（NH₃）₂Ac（aq）+NH₃（l）?[Cu（NH₃）₃CO]Ac（aq）；△H＜0；反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器，解吸CO，从经济效益考虑，工业上适宜条件是，解吸后铜氨液循环使用．
（4）电化学合成氨原理如图2所示，阳极的电极反应式为；电化学合成一个NH₃，可以产生个电子的电量．

c（NH₄⁺ ）相等的（NH₄）₂SO₄ 溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

序号	HA物质的量浓度（mol?L-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是．
（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）        
B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）                   
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
②组情况表明，c 0.2mol?L^-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度
c（A^-）c（Na⁺）（选填“＞”、“＜”或“=”）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”）．

可由海水生产的化工产品（　　）

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（　　）

浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是（　　）

下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明：

配料	精制盐、碘酸钾（以I计，18-33mg/kg）
食用方法	烹饪时加入，菜熟后最佳
保存方法	密封避光，常温防潮

根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是（　　）

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色	两者在反应中均表现还原性
B	铁比铜活泼	铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C	SiO2能与氢氟酸及碱反应	SiO2是两性氧化物
D	铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸	铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应

将6g钠和3.2g硫单质迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体的成分是（　　）