下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

在探究SO₂的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

	甲	乙	丙
A	Al2O3	HCl	NaOH
B	SO2	Ca（OH）2	Na2CO3
C	Mg	FeSO4	HNO3
D	SiO2	NaOH	C

四块铜片在酒精灯上灼烧后分别插入足量的下列溶液，铜片质量可恢复到加热前的是（　　）

Fe、Ca是重要的金属元素．运用所学知识，回答下列问题．
（1）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：；
（2）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是；
②验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是；
A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
C．观察溶液是否呈浅绿色
（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3～2.7×10^-3mol?L^-1．现抽取某人血样10ml．稀释后用草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙CaC₂O₄沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0ml 5.0×10^-3mol?L^-1KMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可求此人血液中的Ca²⁺的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O）
①配制5.0×10^-3mol?L^-1 KMnO₄ 200mL溶液，需要称取KMnO₄固体的质量是g；
②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为mol；
③此人血液中的Ca²⁺的浓度为mol?L^-1．

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系．根据要求回答问题：
（1）若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染．写出D转化成C的反应化学方程式．
（2）若A、B、C分别为C（s）、CO（g）和CO₂（g），且通过与O₂（g）反应实现图示的转化．在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H₁、△H ₂、△H ₃，则它们之间的关系为（用含△H₁、△H ₂、△H ₃的代数式表示）
（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，请写出工业上用D制备A的化学方程式．
（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质．请简要说明实验室保存D溶液的方法．

下列物质仅用溴水即可鉴别的是（　　）

如表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（　　）

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	Na2O2	NaOH	NaCl	①常温遇水
B	Al2O3	NaAl（OH）4	Al（OH）3	②通入CO2
C	NO	NO2	HNO3	④加入铜粉
D	C	CO	CO2	③点燃镁条

在一定条件下，含有碱双键的有机化合物可被某些氧化剂氧化而生成含有羰基的化合物．例如，环丁烯（）在一定条件下可被氧化成丁二醛．现有某有机化合物A（C₆H₈），在一定条件下与足量氢气反应可生成饱和有机化合物B（C₆H₁₂）．若用某氧化剂来氧化有机化合物A时，生成丙二醛（OHC-CH₂-CHO）．则：
（1）B的结构简式为，A的结构简式为．
（2）写出比A的碳环上少一个碳原子的A的环状同分异构体的结构简式：．