氨气是一种重要的化工产品及工业原料．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×10³（mol/L）^-1，
（1）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃则反应（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
（2）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N₂的转化率最大的是．
a.10molN₂、30molH₂和20molNH₃     
b．10molN₂和30molH₂
c.20molN₂和60molH₂    
d．10molN₂和28molH₂
（3）室温下，a mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，原因是（用离子方程式）
（4）室温下，向浓度均为0.1mol的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．
（已知：室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11mol³?L^-3，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20 mol³．L^-3）．

纯碱是一种重要的化工产品，在生产生活中有广泛的应用．请回答下列问题：
①纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．若将纯碱溶液蒸干，则残留固体的化学式为．
②为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案：．
③Na₂CO₃溶液中存在的关系正确的是．
A．2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

室温下，对于CH₃COONa的说法下列判断正确的是（　　）

在25℃时，对于0.1moL?L^-1CH₃COONa溶液的说法正确的是（　　）

下列叙述中，不正确的是（　　）

下列过程中，没有发生化学变化的是（　　）

下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）
①乙烷与氯气制备一氯乙烷　
②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
③苯和硝酸反应制备硝基苯　
④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷．

写出下列反应的离子方程式：
（1）过氧化钠与水反应
（2）实验室常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气
（3）在小苏打（NaHCO₃）溶液中加盐酸，有无色无味气体产生
（4）硫酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀．

根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是 （　　）

下列离子方程式正确的是（　　）