建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：
□NaNO₂+□HI→NO↑□+□I₂+□NaI+□H₂O
（1）配平上面方程式．
（2）上述反应的氧化剂是；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是．
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是（填序号）．
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为．

已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
②H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（S）+1/2O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）H₂O（g）=H₂O（l）；△H=．
（3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为．

下列说法或表示法正确的是（　　）

25℃时，0.1mol?L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．请回答下列问题：
①该HA溶液的pH等于
②若M溶液是由上述HA溶液V₁mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂．

100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

以下变化是熵减小过程的是（　　）

下列实验过程中始终无明显现象的是（　　）

根据盐类水解知识及电离平衡原理设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱，除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、NH₄Cl晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸钠晶体．
（1）
（2）．

下列说法正确的是（　　）

下列溶液由于水解而呈酸性的是（　　）